5.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是：

①滴有石蕊的CO₂溶液　 ②滴有石蕊的NH₄Cl溶液　 ③滴有石蕊的H₂SO₄溶液　

④滴有酚酞的氨水溶液　 ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液　 ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑦滴有酚酞的Na₂CO₃溶液　 ⑧Fe (SCN)₃溶液　 　 　⑨溶有SO₂的品红溶液

　　　 A．④⑥ 　　　　　　　　　 B．③⑤⑦⑧　　　　　　　 C．①④⑥　　 　　　　　 D．②④⑥⑨

4.下列关于卤素的叙述中正确的是

①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾：②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O₂生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

A．①③⑤　B.②④⑥ 　C.②⑤⑥ 　D.①③④

3.CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S

两种黑色粉末的方法合理的是

A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

1.下列叙述正确的有

(1)电离出的阳离子都是氢离子的一定是酸

(2)晶体中含有阳离子一定含有阴离子

(3)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应

(4)离子化合物中一定含有金属离子

(5)分子晶体中一定含有共价键

(6)强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应

(7)含金属元素的离子一定都是阳离子

(8)检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中加AgNO₃溶液

A．0句　　 B.1句　　 C.2句　　 D.3句

　 2.设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用

底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，

可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。下列气体的制取宜使用该装置的是

A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 　

B．用锌粒与稀硫酸制氢气

C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 　

D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

28.(14分)环保检测部门测定某气体样品中含一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下：

① 将2.000L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，发生的反应为：

5CO + I₂O₅ 5CO₂ + I₂。

② 将所产生的碘升华，并加入30.00mL 0.0050 mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为：I₂ + 2S₂O₃^2- ＝ 2I^-+ S₄O₆^2-

③ 将②中溶液取出，加入1.000mL 0.0100 mol·L^-1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na₂S₂O₃全部氧化。

试计算1L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO？

27. (12分)莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：

(1)A的分子式是　　　　　　　　　　 。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是

(有机物用结构简式表示)

(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是

(4)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为HO－－COOH)，其反应类型是　　　　　　　　 　。

(5)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有　　　　 种，写出其中一种同分异构体的结构简式　 　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(8分)在化学上常用两种模型来表示分子结构，一种是球棍模型，另一种是比例模型。比例模型是用不同颜色球的体积比来表示分子中各种原子的体积。

　(1)右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种(　　 )

　A．饱和一元醇　　 B．饱和一元醛

　C．二元酸　　 　　D．羟基酸

　(2)该物质可发生的反应有(　　 )

　　 A．与H₂加成　　 B．银镜反应

　　 C．消去反应　 　D．与乙醇酯化

(3)根据(2)中选择，写出该物质发生反应的化学方程式

25.(11分)写出下列反应的离子方程式。

　 (1)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程都可用“Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)_________________。

　 (2)溴化碘的分子式为IBr，它跟水反应的化学方程式为H₂O+IBr==HBr+HIO,若将其改写成离子方程式应为_________________。

　 (3)在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式__________________。在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式__________________。从以上实验可知ClO^-，I₂，SO₃^2-的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。

24. (10分)下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去)；

已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。

请回答下列问题：

(1)A的电子式：_______________；

(2)反应②的离子方程式是___________________________________；

(3)反应③的化学方程式是____________________________________；

(4)实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：

________________________________________________________；

(5)当有1.12L(标准状况)D生成时，反应①中转移的电子数为___________；

23.(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O+BrCl===HBrO+HCl

KBr+BrCl===KCl+Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。

②写出苯与(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。

⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围是介于 　　的沸点和　 　的沸点之间。