题目列表(包括答案和解析)
15、(Ⅰ)(4分)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 (填序号);
① 实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。
② 配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线,会使配制的浓度偏高;实验室测定中和热时,过早读数会使测定结果偏低。
③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末
④ 实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤ 试管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3-4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
(Ⅱ)(11分)在中学化学实验中,通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强,需要现制现用。
方法甲:取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚,将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌,最后将坩埚移入___________中进行冷却(请选用合适仪器填空:表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角)。
方法乙:取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中,加入20 mL浓硫酸(质量分数不低于98%),并用玻璃棒搅拌,静置5 min后倾去浓硫酸,用无水乙醇洗涤数次,倒在滤纸上晾干。
[交流与讨论]
(1)方法甲中,加热温度稍高时会出现变黑现象,原因是_________(用化学方程式表示)。
(2)方法乙中,浓硫酸的作用是__________;为了不浪费药品,对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______ ,所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。
(3)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此你有何猜想______________。
(4)目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂,用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应,采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。
[问题一]如图装置中,分液漏斗内装的液体是________,反应结束时,获取CuSO4•5H2O的操作过程是先________________,趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却,析出晶体CuSO4·5H2O ,过滤、晾干。
[问题二]工业上用石灰乳吸收尾气,除了防止环境污染外,还能得到了有经济实用价值的副产品-- 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。
14.把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(S.T.P.)。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述错误的是
A.气体A是SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2和H2的体积比为4:1
C.反应中共消耗锌87.5g D.反应中共转移电子3 mol
非选择题
13.某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①pH试纸检验,溶液的pH>7。②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水、无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液,有白色沉淀产生。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是
A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-
B.肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32-
C.无法确定原溶液中是否存在Cl-
D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断也无影响。
12.下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
11.甲、乙是两种常见短周期元素的单质,其有关物质转化如图所示,其中C为白色沉淀,D为气体。则下列说法不正确的是
A.若D为酸性气体,则A可能为Al2S3
B.甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种碱
C.D可能为10e-分子
D.A与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀
10.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;跟盐酸反应能产生气体,以下有关它的推断中错误的是
A.“另一种反应物”一定只具有氧化性 B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C.2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑(燃烧) D.CuH+HCl==CuCl+H2↑(常温)
9.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
A.1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个
B.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个
C.常温常压下,36gC5H12分子中含有8×6.02×1023个共价键
D.1molSiO2晶体中约含2×6.02×1023个Si-O键
8.向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
不定项选择题:每题有1-2个正确答案
7.已知20oC时,CuSO4的溶解度为20g。此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中,充分搅拌后,所得溶液的质量约为
A.136 g B.120g C.116g D.108g
6.某溶液中含有NO3_、SiO32-、Al O2-、S2-等四种阴离子,若向其中加入过量的盐酸
溶液,微热并搅拌,再加入过量的NaOH溶液,则溶液中大量减少的阴离子是
A. NO3_、AlO2- B.SiO32-、S2- C. S2- D.NO3_、S2-
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