9、.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是B

　　　 A．NaCl、NaClO 　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl、NaClO₃ 　

C．NaClO、NaClO₃ 　　　　　　　　　　　　 D．NaClO₃、NaClO₄

8、右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。A

挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是

　　　 A．CO₂(NaHCO₃溶液)无色喷泉 　 B．NH₃(H₂O含酚酞)红色喷泉

　　　 C．H₂S(CuSO₄溶液)黑色喷泉 　　　 D．HCl(AgNO₃溶液)白色喷泉

7、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A

　　　 A．F₂、K、HCl 　　　　　　　　　　　　　　　 　B．Cl₂、Al、H₂ 　　　

C．NO₂、Na、Br₂ 　　　　　　　　　　　　　 D．O₂、SO₂、H₂O

6、已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为A

　 A．-44.2 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+44.2 kJ·mol^-1

　 C．-330 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+330 kJ·mol^-1

21．白色粉末A由Na₂S、Na₂S0₃、Na₂S0₄和NaCl等物质中的三种混合而成，取一定A样品，投入100mL 2．2mol／L盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H⁺的物质的量浓度为1mol／L的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8．19g纯净物B。

　　 (1)B的化学式 　　　　　　　　　。

　　 (2)A中是否有NaCl　　　　　 (填“有”或“没有”)。

(3)若反应后还生成0．896L(标准状况)气体，且该气体不会使品红溶液褪色。则原取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少?(要求简单运算)

20．(10分)无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上制备无水AlCl₃的方法是：将一定粒度的铝土矿(主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃)和石油焦(主要成分是C)按一定配比投入焙烧炉中加热至800℃，再将焙烧过的物料投入到氯化炉中，然后通入Cl₂和O₂，于950℃在石油焦还原剂的存在下，Al₂O₃跟Cl₂反应，生成气态的AlCl₃经冷却后得到氯化铝粗产品(杂质的成分是FeCl₃)。尾气中含有大量CO和少量Cl₂，用碱液或Na₂SO₄溶液除去Cl₂，并回收CO。精制AlCI3粗产品一般用升华法。在升华器内，加入NaCl固体，同时加入少量某种物质X，将FeCl₃杂质还原成Fe作为废渣除去，再经升华就得到精制的AlCl₃。回答下列问题：

(1)氯化炉中通入O₂的目的是　　　 。

(2)氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式是　　　　 。

(3)用Na₂SO₃溶液处理尾气时发生反应的离子方程式是　　　　 。

(4)精制AlCl₃粗产品时，需加入少量物质X。X可能是下列物质中的　　 。(填字母)

　　　 A．FeCl₂固体　　　 B．Fe粉　　　 C．Al粉

(5)精制无水AlCl₃合格品中，AlCl₃的质量分数不得低于96%。现称取16．25g精制后的无水 AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0．16g。试计算该样品中AlCl₃的质量分数(写出计算过程)。

19．(10分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：

⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成。副产品甲是 　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是　 　　　　　　　　　，检验副产品甲是否变质的实验方法是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入　 　　　　　溶解后除去。

⑷ 最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(10分)水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与、的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=一lgc()，pCl=一lgc()]。

(1)正常海水(的浓度大于0．1mol／L) 中汞元素的主要存在形态是　　 。

少量Hg(NO₃)₂溶于0．001mol／L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是　　　 。

(2)Hg(NO₃)₂固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是　 　(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是　　　　 。

(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

　①置换法：用废铜屑处理含的废水。反应的离子方程式为　　 。

　②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO₃)₂的废水，生成HgS沉淀。已知

　　 Ksp(HgS)=1．6X10^-52，当废水中c(S^2-)=1×10^-5mol／L时，c(Hg²⁺)= 　　　。

17．(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通入空气的目的是　　 　。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是　　　　 (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)　 △H=一1266．8kJ／mol

　　　　　　　 N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　　　　　 △H=+180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：　　　　 ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=　　　 。

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　　 △H=一92 kJ／mol。

　为提高氢气的转化率，宜采取的措施有　　　 　。(填字母)

　　　 A．升高温度　　　　 B．使用催化剂　　　　 C．增大压强

　　　 D．循环利用和不断补充氮气　　 E．及时移出氨

(4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达

到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6%，此时H₂的转化率

为　　　 。

16．(8分)单质A、B、C在常温下均为气态，分别由X、Y、Z　 三种短周期元素组成；Z元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色固体。各物质间的转化关系如右图所示(反应条件多数已略去);

(1)写出D分子的电子式　　　　 。

(2)G与D在高温下反应的化学方程式为 　　　　　。

(3)以石墨为电极电解E的水溶液，其阳极电极反应式为　　　　 。

(4)实验室检验F的水溶液中所含金属阳离子的操作方法、现象和结论是　　　　 。