2、将标准状况下的2.24 L CO₂通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是　 (　　 )

A. c()略大于c()

B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. c(Na⁺)等于c()与c()之和　　

D. c()略小于c()

1、2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是(　　 )　

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

C．用金属铝与V₂O₅反应冶炼钒，铝作还原剂

D．ETFE膜()是由两种

单体缩聚而成的

29、(13分)

某钠盐溶液可能含有阴离子NO，CO，SO，Cl，Br，I，为鉴定这些离子^-，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；

④加BaBl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HN0₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①____________________________________________________；

实验②________________________________________________________；

实验③______________________________________________________；

实验④____________________________________________________；

实验⑤________________________________________________________；

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子____________________________。

28、(14分)

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　；

(2)写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　；

(3)铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　。

27、(15分)

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL(标准状况)；

方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000　mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00　mL KMnO₄溶液。

请回答下列问题：

(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定实验中不能选择　　　　式滴定管，理由是　　　　　；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　和

　　　；(铁的相对原子质量以55.9计)

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是　　　　；

②方案二　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是　　　　。

26、某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

⑴请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

⑵反应中，被还原的元素是　　　 　　　，还原剂是　　　　　　　　 。

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为　　　　　　 。

13、下列离子方程式书写正确的是B

A．AgNO₃溶液中滴入少量的Na₂S溶液 2Ag⁺+S^2－→Ag₂S↓

B．过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中 ClO^－+CO₂+H₂O=HCO₃^－+HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液 CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液 2HSO₃^－+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₃↓+SO₃^2－+2H₂O

12、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

　 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 C

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

11、.已知：H₂(g)+F₂(g)==2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是C

A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270Kj

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量

10、设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用

　 底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。下列气体的制取宜使用该装置的是B

A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 　　　　　　　　　　　

B．用锌粒与稀硫酸制氢气

C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 　　　　　　　　　　　

D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳