19、(10分)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

__C+__K₂Cr₂O₇ +__H₂SO₄ →__CO₂+__K₂SO₄+__Cr₂(SO₄)₃ +__ H₂O

(1)　 配平上述反应的化学方程式

(2)　 上述反应中氧化剂是______　 __(填化学式) 被氧化的元素是____ ____(填元素符号)。

(3)　 H₂SO₄ 在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)

(A) 氧化性　 (B) 氧化性和酸性　 (C)酸性　 (D)还原性和酸性

(4) 若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____　　　 ____L。

18．(8分)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是　　　　　 (填物理变化、化学变化)

(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得化工产品，反应式为：食盐+H₂O　　　 NaOH+H₂+Cl₂(未配平)。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐　　　　　 t。

写出④的化学反应方程式：

(4)上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”(雕白粉)的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH₂SO₃Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：　　　　　　

A.皂化反应　　　　 B.聚合反应　　　 C.与金属钠反应　　　　 D.氧化反应

17．(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：(提示：A有可变价态且与硫反应生成低价态)

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体F粒子直径大小的范围：　　　　　　　。

(2)B的化学式：　　　　。

(3)①H₂O₂分子的电子式：　　　　　　　

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　 　　　　　　。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　。

16、(12分)某资料说铁锈的成分为Fe₂O₃·H₂O和FeCO₃的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。

①取一高度腐蚀的干燥铁片，称其质量为10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92g。(不考虑铁与水蒸气的反应及Fe₂O₃在高温下的分解反应，且铁钉中不含有其它杂质)　 ②将①得到的残渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00mL。整个过程无气体放出。请回答下列问题：

(1)铁锈中　 　　(填“含有”或“不含有”)碳酸亚铁。理由是　　 　　　　　　　　　

(2)第②步所得的溶液中　　　　　 含有Fe³⁺(填“是”或“否”)。请设计一个实验证明Fe³⁺是否存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)锈蚀的铁钉中Fe₂O₃·H₂O的质量为　　　　　　　　　 。

15、(8分)现有以下实验装置

A　　　 B　　 　　　C　　　　　　　　 D　　　　　 　　　E　　　

(1)适用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体的实验装置为　　　 ；(填字母)

(2)已知实验室制Cl₂还可用：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；则该反应

可在　　　 装置中进行(填字母)。

(3)适用于CO还原氧化铁的实验装置为　　　　 (填字母)；

(4)某同学选用E实验装置制取少量氨气，则所选用的试剂是　　 　　　，　 　　　　；

14.将一定量Fe和Fe₂O₃的混合物放入2mol/L的HNO₃溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是　

A.40mL　　　　　　 B.45mL　　　　　 C.50mL　　　　　　 D.无法确定

请同学们将1-14答案填入下表：

第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)

13.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是

A．常温下与足量18mol/LH₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6 mol H₂

B．常温下与足量2mol/LHNO₃溶液反应，最少可放出0.45 mol H₂

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol-0.6 mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0-0.6 mol之间

12．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

11.下列反应的离子方程式不正确的是

A.Ca(HCO₃)₂溶液与少量的NaOH溶液反应：

Ca²⁺ + 2HCO₃^－ +2OH^－ = CaCO₃↓+ CO₃^2－ + 2H₂O

B.等物质的量浓度、等体积的NH₄HCO₃溶液与NaOH溶液相混合：

　 NH₄⁺ + HCO₃^－ + 2OH^－ = NH₃·H₂O + CO₃^2－ + H₂O

C.铜片插入氯化铁溶液中　 Cu+2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺

D.氯气与水反应：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO

10．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．CO₂(NaHCO₃溶液) 无色喷泉　 B．NH₃(H₂O含酚酞) 红色喷泉

C．H₂S(CuSO₄溶液) 黑色喷泉　 D．HCl(AgNO₃溶液) 白色喷泉