8．以下说法正确的是

A．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键。

B．原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。

C．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。核反应产生了新元素不为化学变化。

D．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德华力。

7．某化工厂的工业废水中含H₂SO₄的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：

　 若处理后的废水pH=7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为　　

　 A．0．5%　　 B．1%　　 C．2%　　 D．4%　

6．下列离子方程式表示正确的是

A．铜片加入稀硝酸中： Cu + NO₃^-+ 4 H⁺Cu²⁺ + NO↑+ 2 H₂O

B．过量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺ + 2ClO^－ + SO₂ + H₂OCaSO₃↓+ 2HClO

C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^-BaCO₃↓+ H₂O

D．铁作电极电解饱和食盐水：2Cl^－+ 2H₂O2OH^－+ H₂ ↑+ Cl₂↑

5．关于氢键，下列说法正确的是

A．在水中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分别与之形成氢键

B．甲硫醇(CH₃SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键所致

4．将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是

A．酸　　　　　　　　　　　　　 　　 B．漂白剂　　　　　　　　　　　　　

C．氧化剂　　　　　　　　　　　　　 D． 还原剂

3．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1。下列叙述中正确的是

A．将含有NO₂和N₂O₄分子共约6.02×10²³个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L

B．7.8gNa₂O₂与足量水充分反应转移电子数约为6.02×10²²个

C．0.05molC₅H₁₂分子中所含共价键数约为6.02×10²³

D．标准状况下，1molSiO₂晶体中含有共价键数约为2×6.02×10²³

2．下列说法不正确的是

A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B． 在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

D．在101KPa时 ， 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热

1．¹⁴C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击¹⁴N可使它转变为¹⁴C，¹⁴N+₀¹n→¹⁴C+¹₁H，下列说法正确的是

A．¹⁴C和¹⁴N互为同位素　　

B．¹⁴C和C₆₀是同素异形体

C．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在¹⁴C　　　　　　　　

D．¹⁴CO₂的摩尔质量为46

19．⑴0.5(3分)

⑵n(O₂)=

　　　 n(H₂O₂)=0.06mol

　　　 由实验Ⅰ中数据可知，5mLA溶液中：

n(Na₂CO₃)=n(CO₂)=

所以100mLA中含有mol

n(Na₂CO₃) ∶ n(H₂O₂)=0.04:0.06=2:3

所以化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂(3分)

⑶据题意可得：

n(H₂O₂)= n(Na₂S₂O₃) /2=0.1mol/L×0.033L/2=1.65×10^-3mol

该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：

>13%(3分)

所以该过碳酸钠样品为优等品。(1分)

[解题提示]步骤②中发生的反应有两个：2NO+O₂＝2NO₂、3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO，NO₂可以看作中间产物，消去之可得总反应式。若每个反应均完全，由方程式可知NH₃和O₂的体积应相等，NH₃与空气的体积比为1∶5。第⑶问由于对反应物的量没有限定，故应首先对此进行假设。

[答　　 案]⑴4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃　 ⑵1/6(或16.7%)

⑶解法一：假设消耗NH₃的总物质的量为1mol，其中用于制取HNO₃的NH₃的物质的量为x mol，被HNO₃吸收的NH₃的物质的量为ymol，则有：x+y＝1、abx＝cy。

解得：x＝　　　　　 y＝

氨的总利用率＝(xab+yc)／1＝　

解法二：假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol，则：

生成硝酸的物质的量4abmol；第③步需要氨气的物质的量为mol。

氨的总利用率＝＝　　　

[难度系数]0.45(综合应用，较难)

18．(1)　 ， N_A

(2)2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑

(3)能， 8NH₃+6NO₂ 　7N₂+12H₂O

(4)Fe₃C