原子量：H　 1　 O 16　 Al　 27　 S　 32　 Cl　 35.5　 K　 39　 Cu　 64

27、(14分)已知：①卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基(C＝O)的化合物反应生成醇：

②苯在AlCl₃催化下能与酰卤发生如下反应：

有机物E可经下述路线合成：

　　 E与硫酸共热到适当温度可得到F和G。F分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而G却不可。回答下列问题：

　　 (1)E、F、G的结构简式分别是：E______，F_____，G______。

　　 (2)写出下列化学反应方程式：①____________________，④_____________________。

　　 (3)E′是E的同分异构体且与E属同一类别。若E′不能从羰基化合物直接加氢还原得

到，则E′可能的结构简式为_______________；若E′能被催化氧化生成醛，且E′与浓硫酸共热不能得到碳链不变的烯烃，则E′可能的结构简式为_______________。

26、(8分)A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

(1)写出E的电子式：_____________________。

(2)写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：

_________________________________　　　　　 。

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、(10分)固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：

(1)固体A属于　　　 晶体，它的电子式为_________________；

(2)A溶于水后溶液的酸碱性呈　 　性，其原因___　 _________(用化学方程式表示)；

(3)A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH。 CuH是一种难溶物，它能与盐酸反应，放出气体。请写出这个反应的化学方程式：___________________________ 。

24、(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O+BrCl===HBrO+HCl

KBr+BrCl===KCl+Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。

②写出苯与(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤

代物的化学方程式____________________________。

⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点

与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对

分子质量的增大而升高，其原因是______________。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。

23、(16分)某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO(实验中使用的N₂和O₂的用量可自由控制)。已知：

①NO + NO₂ + 2OH^－ = 2NO₂^－ + H₂O；②气体液化温度：NO₂：21℃、NO：－152℃

(1)现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。

甲：A→C→F→D→B　 　　　　　　 乙：A→B→C→E　 　　　　　　 丙：A→F→D→B

甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO₃反应产生的气体中含有NO(填“能”或“不能”)

甲：________；　　　　　 乙：________；　　　　　 丙：_________

具体说明不能验证的主要原因(能验证的方案，不必回答原因)：

甲方案：_________________________________________________。

乙方案：_________________________________________________。

丙方案：_________________________________________________。

(2)实验开始时首先通入足量的N₂，其目的是：__________________________。

(3)确认气体中含NO的现象是：________________________________ 。

(4)如果O₂过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：____________________________。

22、(18分)I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A_(g)+B_(g) C_(g)

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 　　mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为　　 mol。

(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝　　　　 mol，y＝　　　 mol。

平衡时，B的物质的量　　　　 (选填一个编号)。

(甲)大于2 mol　　 (乙)等于2 mol

(丙)小于2 mol　　 (丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是　　　　　　　　　　　　 。

II．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较　　　　 (选填一个编号)。

(甲)a＜b．(乙)a＞b．(丙)a＝b．(丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(6分)众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如图所示的实验装置，验证该产物的存在。 实验步骤及现象如下：

制H₂、验纯，将火焰对着冰块。

　　 ①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小

烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。

　　 ②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn0₄溶液，

将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。

(1)另一产物的结构式为　　　　　　 ；

(2)由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有　　　　　　 。

(3)配平实验②中的反应方程式：

　 　　　　+　 H⁺+　 MnO₄^－=　 Mn²⁺+　 H₂O+　 O₂↑

20．二元酸H₂A在水中发生电离：H₂AH⁺+HA^－和HA^－H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式不正确的是

A．NaHA：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．NaHA：c(Na⁺)= c(A^2－)+ c(HA^－)

C．Na₂A：c(Na⁺)> c(A^2－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．H₂A：c(H⁺)= c(HA^－)+ 2c(A^2－)+ c(OH^－)

19．右图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO₂的晶体结构与NaCl相似，KO₂可以看作是Na⁺的位置用K⁺代替，Cl^_位置用O₂^－代替，则关于KO₂晶体结构的描述正确的是

A．与K⁺距离相等且最近的O₂^－共有8个

B．与K⁺距离相等且最近的O₂^－构成的多面体是8面体

C．与K⁺距离相等且最近的K⁺有8个

D．一个KO₂晶胞中摊得的K⁺和O₂^－粒子数均为4个