5、某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-等4种阴离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度几乎保持不变的是(假定溶液体积无变化)　　 (　　 )　　　　　　　　　　

A．HCO₃^-　　　　 B．SO₃^2-　　　　　　　 C．CO₃^2-　　　　　 D．CH₃COO

4、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述①本品为无色液体；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，其有效成分可能是　　　　　　 (　　　 )

　 　A．Cl₂　　　　　　　　　 　 B．SO₂ 　　　　 　C．NaClO 　　　　　　 D．KMnO₄　

3、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是　 (　　)

　　　 　 A．蔗糖　　　　　 B．麦芽糖　　　　　　 C．丙酸丙酯　　　　 D．丙酸乙酯

2、 往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)　　　　 　　　(　　　 )

1、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在

47 0℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是：(　　 　)

　　　 A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化　　　 B．金刚石是碳的一种同位素

C．钠被氧化最终生成碳酸钠　　　　　　　 D．金刚石中只含有非极性共价键

25.(14分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为___________________________。

(3)X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：

　___________________________________________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

___________________________________________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_________ ＞_________(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

_____ ＞ _____ ＞ _____ ＞ _____。 (7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_________________________。

24．(12分)化合物X、Y、Z是由短周期的3种元素两两结合而成。X、Y、Z之间的转化关系如右图所示(无被省略的物质)：

又知：X、N、W均为液态物质，且X与N的组成元素相同。

试回答：

(1)上述转化关系图中涉及到的基本反应类型是　　　 。

(2)X、Y、Z、W的化学式依次是：

X　　　　 ，Y　　　　 ，Z　　　　 ，W　　　　 。

(3)写出X和Y、X和Z反应的化学方程式： ___________________________________。

23．(10分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

SiO₂ + C+ N₂Si₃N₄ + CO

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

(2)该反应的平衡常数表达式为K =____________________；已知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(3)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；

(4)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L·min)，则N₂消耗速率为v (N₂) =__________mol/(L·min)。

22．(14分)下图是用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]为主要原料制取Al₂(SO₄)₃和K₂SO₄的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作)

分析图中圆括号内应填入何种试剂，使用何种分离方法，并回答下列问题。

(1)试剂a是_____________，b是_____________，c是_____________，

分离方法①是_____________，②是_____________，③是_____________。

(2)用离子反应方程式表示下列转化过程：

　　 明矾溶液+aA+B：___________________________________________。

　　 B+CE：____________________________________________________。

(3)按上述操作不考虑损耗在理论上158 g明矾最多可制得Al₂(SO₄)₃·18H₂O_____g，

至少可制得K₂SO₄_______g。

21．(10分)用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用是　　　　　　 　。

(2)若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂ ，C盛有氢硫酸(H₂S)饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　。

(3)若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是　　　　　　　　　　　　　 　；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　 　。

(4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是　　　　　　　 　，C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　。

(5)该题图示装置有多种用途，请举一例(除题中之外)填空：A　　　　 ，B为　　　　 　；C中盛　　　　　 　，其目的为　　　　　　　　　 　。