4．25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO₄·5H₂O晶体。则下列关系式正确的是

A．　　　 B．　 　C．　　　 D．

3．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色有明显变化的是

A．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液　　　　 B．稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂

C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液　 　　　　　D．溴水中滴加亚硫酸钠溶液

2、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是　　　　　　　

A．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

B．为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

C．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

D．配制一定物质的量浓度的溶液，为减小误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用。

1．下列各组物质中，互为同位素的是

A．红磷、白磷　　　　　　　　　 B．氧气、臭氧

C．重氢、超重氢　　　　　　　　 D．乙酸、丙酸

21、(8分)铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成三等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

　 由上述数据推测：

(1)硝酸的物质的量浓度。　

(2)③比②多溶解部分的金属，其成分是什么？其相应的质量又为多少克？

(3)向反应后的①中加入足量的该稀硝酸时，又生成气体的体积在标准状况下为多少L？

、

20、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。注：A的分子式应为C₁₃H₁₈0₃

⑴ D的化学名称是　　　　　　　　 。

⑵ 反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑶ B的分子式是　 　　　　　　　　　，

　 A的结构简式是　　　　　　　　　 　。反应①的反应类型是　　　　　　　 。

⑷ 符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有　　　　 个。

①含有邻二取代苯环结构；②与B具有相同的官能团；③不可与FeCl₃溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

⑸ G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要工业用途

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、 (10分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)滤渣A的主要成分是　　　　　　　　　　　　 。

(3)加入MnS的目的是除去　　　　　　　　　　 杂质。

(4)碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有　　　　　　　　　 (写两种)。

18、(10分)A、B、C、D为周期表中前三周期元素，A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，B的阴离子核外只有一个电子层、C单质在标准状况下密度是1.43g/L，D元素的焰色反应呈黄色。将以上四种元素组成的结晶盐3.4g加热反应至完全失去结晶水，其质量减少1.35g，所得无水盐中C元素的质量分数为39%，将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸，再将所得弱酸完全燃烧可得0.9g水和1.12L标准状况下的CO₂，已知这种弱酸的一个分子中共有32个质子。试回答：

(1)A、B、C、D四种元素各是什么元素：A　　　　 　B　　　　　 　C　　　　　 　D　　　　　

(填元素符号)

(2)求结晶盐化学式：　　　　　　　

17、(12分)为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验：

　　　 甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m₁ g

乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m₂ g

丙组：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。()，消耗KMnO₄溶液b mL。

(1)配制250mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和　　　 、　　　　 。

(2)在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂?　　　　　　 (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是　　　　　　　 。

(3)用丙组的实验数据，计算Na₂SO₃的纯度为　 　　　　　　　　。

(4)实验中发现，乙组同学测定的Na₂SO₃纯度比甲组和丙组同学的结果都要低得多。试分析产生上述现象的原因　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、(10分)(1)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：

　 ①石蕊试纸(检验气体)：___________________________________________。

　 ②容量瓶：________________________________________________________。

　 ③滴定管：________________________________________________________。

　 ④集气瓶(收集氯化氢)：___________________________________________。

　 ⑤托盘天平________________________________________________________。