1．下列有关物质分类或归类正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD

　　 ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　

④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

A．①③④ 　　　B．②④ 　　　C．②③④　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．③⑤

31、现有铁、铜组成的合金，其中铁、铜的总物质的量为a摩尔，铜所占的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b摩尔溶质的硝酸中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答：

　 (1)用微粒符号填写下列空白

　 (2)当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是(用a 、

x表示________________________________________________。

　 (3)当x=0.5时，溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体，求a、b的值

30、Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同时收到224mLNO气体(标准状况下)。

　 (1)Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式为

　　　　 __________________________________________________

　 (2)产物中硝酸铜的物质的量为____________。

　 (3)如混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu₂O和CuO的物质的量各为多少？

29、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺ 、 K⁺ 、 Na⁺　 、 Mg²⁺、　 Ba²⁺ 、 Al³⁺ 、Fe³⁺、Cl^-、I^－、 NO₃^-、CO₃^{2 －}、S^2- 、SO₄^2- 、AlO₂^- 、SO₃^2－、MnO₄^－ ， 取该溶液进行以下实验：

(1)、取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除　　　 　　　　　　　　离子的存在。

(2)、取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄

层呈紫红色，可以排除　　　　　　　　　　　 离子的存在。

(3)、另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除

　　　　　　　　　　　　 离子的存在。

(4)、取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后,有白色沉淀生成，证明

_______________　 离子存在，又可排除　　 __　　　 离子的存在。

(5)、将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　

肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

还不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

28、在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：

(1)产生该现象的原因可能有：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(2)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：

27、已知X元素的原子K层比M层多1个电子，Y元素的原子最外层电子数比内层电子总数少3个，Z元素原子最外层电子排布式为3sⁿ3p^n-1。

　 (1)这三种元素的元素符号是：X_________Y_________Z_________

(2)X、Y所形成的化合物的电子式____________________。

(3)检验某化合物是否含有X元素所采用的实验方法称为

_____________________。

(4)Y和Z形成的化合物的化学式____________。实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶于水时能导电，由此判断该化合物具有

____________键。

26、某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。一些单质及其化合物的相互转化关系如下图。根据以下框图填空：

(1)单质F是　　 _____　 (填化学式)。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)溶液I中所含金属阳离子是　　　　　　 。

(4)稀酸L若改用浓酸，则不能选用的浓酸是　　　　　　　　 。

25、人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。

(1)目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯提出的电离理论。试用电离方程式表示氨的水溶液呈弱碱性的原因

　　　　　　 _________________________________________　　　 　。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子理论。凡是能够释放质子()的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子()结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子在水中既可看作酸又可看作碱的是　　　 (填写序号)。

A、CH₃COO^-　 B、NH₃　 C、H₂O　 D、HSO₃^-　 E、OH^-　 F、NO₃^-

(3)1923年路易斯提出了广义的酸碱理论。凡是能给出电子对用来形成化学键的物质都是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。因此酸又称为电子对接受体，碱是电子对的给予体。

试指出下列两个反应中的酸或碱：

①，该反应中的碱是　　 _____　 (填“”或“”)。②，该反应中的酸是　 ___　　　　　 (填“”或“”)

24、t℃时，将3摩尔A和1摩尔B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写：

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________。

(2)X=_________________

(3)该反应化学平衡常数表达式为K=___________________________。

(4)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后，化学平衡[　　 ]

　　 A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、不移动

23、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

　 (1)配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。

　　 NaIO₃ + 　　NaHSO₃ → 　　NaHSO₄ + 　　Na₂SO₄ + 　　I₂ + 　　H₂O

(2)已知含氧酸盐的氧化作用随着溶液酸性的增强而增强。在制备实验时，

定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO₄^2-离子生成的量，发现开始阶段,

反应速率呈递增趋势，可能的原因　　　　　　　　　　 __________　

________________________________________________________________

反应进行一段时间后，反应速率又呈递减趋势，可能的原因

是　　　　　　　　　 __________________________________　　　　 。