3、其它的石油加工

石油经过＿＿＿＿＿，可以使链状烃转化为环状烃，获得苯、甲苯等重要化工基本原料。

2、石油的催化裂化

石油的催化裂化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的过程。裂化所用的原料：_____________；裂化的产物:__________________等；裂化的方式:___________和________________。

石油裂化的产品再经过进一步＿＿＿＿，可以获得很多重要的化工原料。例如，

　　 C₁₆H₃₄ 　＿＿＿+＿＿＿

C₈H₁₈ 　＿＿＿+ ＿＿＿

C₄H₁₀ 　＿＿＿+＿＿＿

C₄H₁₀ 　＿＿＿+＿＿＿

乙烯、丙烯、甲烷等都是通过石油裂化和裂解得到的重要化工原料。

石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物。

1、石油的分馏

石油分馏是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿过程。

石油分馏主要在分馏塔中进行，通过分馏可以获得＿油、＿油、＿油等轻质油。

说明：

(1)两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。

(2)分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。

(3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：___________________ 。

(4)温度计的位置：_______________________________________。

(5)冷凝管中进、出水的原则：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向相反，此时的冷凝效果最好。

3、煤的液化

煤的直接液化：使煤与氢气作用生成液体燃料。

煤的间接液化：先将煤转化为CO和H₂，再在催化剂作用下合成甲醇等。

如:CO+2H₂ CH₃OH(甲醇------常温下为液体,可以燃烧,还可代替汽油作内燃的燃料。)

2、煤的气化

将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，主要反应为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

该反应需要的热量可由碳的燃烧来提供:C_(g)+O_2(g) 　CO_2(g)

说明:碳燃烧时可用空气或O₂,但得到的煤气的成分、热值及用途都不同.

煤是由＿＿＿＿＿＿＿＿组成的复杂混合物，主要含＿＿元素，还含有少量＿、＿、＿、

＿等元素。

1、煤的干馏

煤干馏是指将＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。煤干馏过程中发生一系列复杂的化学反应，从煤干馏产物中可获得重要的化工原料，如＿＿、＿＿、＿＿、＿＿、＿＿、甲苯、二甲苯、萘、酚类等。

45.6 cm Hg．问此时仪器舱内温度为多少？　

18、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量．　

(1)反应的热化学方程式为_____________________．

(2)又已知H₂O(l)＝＝＝H₂O(g)，ΔH＝+44 kJ·mol^－1，由16 g液态肼与液态双

氧水反应生成液态水时放出的热量是__________kJ．

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________________．

(4)火箭的密封仪器舱内有一水银气压计，起飞前仪器舱内气温为 17 ℃，气压计中水银柱高度为76 cmHg．当火箭以大小为g的加速度竖直向上发射时，气压计水银柱高度为

17、把煤作为燃料可通过下列两种途径：

　　　　　 途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)CO₂(g)　　　　　　　　 ( 放热Q₁ kJ )

　　　　 　途径Ⅱ：先制水煤气

　　　　　　 C(s)+H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)　　　　　　　　　 (吸热Q₂ kJ)

　　　　　　 再燃烧水煤气

　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)

试回答下列问题：

　　 (1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)

途径Ⅱ放出的热量。

(2)Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是__________________。

　　 (3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，

那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条

为　　　　 。

(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1mol H₂ 的能量变化是　　　　　　　　　　 　。若 ΔH〈 0代表放热，ΔH 〉0代表吸热，该化学反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。