21、(10分)

工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：　　　 　　　　　　　，下列反应①~⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明)。

回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)有机物A的结构简式为___________________。

(2)反应②的化学方程式是：_______________________________________　 ___。

(3)试剂x是　　　　　　　　　　　 ，反应⑥的反应类型是　　　　　　 反应。

(4)反应⑤的化学方程式是：________________________________　　　　 _____。

(5)合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是___________________________________。

20、(13分)学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

a.课题名称：____________________________________________________________

b.实验仪器及试剂：

实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、　　　　　　　 、 　　　　　　　　、　　　　　　　　 等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

c. 实验步骤：略

d. 实验数据：

e. 实验讨论：

(1)实验编号3的实验中KClO₃的分解率为_________%(保留一位小数)

(2)在用Cr₂O₃ 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。

f.实验结论：_____________________________________________________________

19、(10分)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关

的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶写出图中Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷由E制备的E(C₅H₅)₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有　　　　 种峰，错误的结构有　　　　 种峰。

18、(12分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示的反应，其中一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个。

请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是第　　周期　　族。

(2)①C的电子式是　　　 ，C分子的结构呈　　形。

　②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是　　　　　　　　　。

③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH　　　　7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(写出离子方程式)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，H＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有　　　。

A、达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B、达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

C、达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

D、达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数减小

17、(12分)下图中X是直流电源。两槽中c、d、e为石墨棒，f是铜棒，e、f两电极的质量相等。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)①电源上a为　　　 极；(用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空)

②Z槽中f为　　　 极(同上)；

(2)①写出d极上反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②写出Y槽中总反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③写出Z槽中e极上反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，

①在通电过程中，电路中通过的电子为　　　　　 mol；

②若Y槽中溶液体积为500mL(电解后可视为不变)，槽中电解反应的速率

v(OH^－)=　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、将一定质量的锌与10mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c(H⁺)＝0.1mol/L，则投入的锌的质量是　　 ( 　　)

A．6.5g 　　　B．9.75g 　　　C．13g　　 　D．16.25g

第Ⅱ卷(共57分)

15、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液：c(CO₃^2-)+c(OH^－)＝c(H⁺)+c(H₂CO₃)

　　　 B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺ )＝c(Cl^－)

　　　 C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

　　　 D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＞c(NO₃^－)

14、25℃时，体积为V_a、pH=a的某一元强酸溶液与体积为V_b、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，V_a<V_b。下列有关a的说法正确的是(　 　)

　　 A、a可能等于1　　　　　　　　 B、a一定大于2

C、a一定小于2　　　　　　　　 D、a一定等于2

13、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指　 (　　 )　　　　　　　　　　　　

A．反应物A的百分含量　　　 B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度　　　　 D．平衡混合气的平均摩尔质量

12、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是(　　 )

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H₂O 　　　　CO₂+H₂