题目列表(包括答案和解析)

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6.下列物质中,不含有硅酸盐的是

A.水玻璃       B.硅芯片       C.黏土       D.普通水泥

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5.饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是

A.臭氧        B.漂白粉       C.液氯        D.白酒

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4.保护环境是每-个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是

①推广使用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子;

④推广使用清洁能源;⑤大量使用化肥、农药;⑥推广使用无氟冰箱

A.①②④⑤      B.②③④⑥      C.①②④⑥      D.③④⑤⑥

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3.下列金属能溶于稀硫酸,但用它制成的容器可用来盛装浓硫酸的是

A.锌         B.铁         C.铜         D.金

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2.根据主族元素的原子序数,不能确定的是

A.质子数       B.中子数       C.最外层电子数    D.最高正化合价

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1.导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是

A.酸雨        B.光化学烟雾     C.臭氧层空洞     D.温室效应

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21、今年5月12日14时28分,我国四川省汶川发生特大地震,给人民的生产生活带来了具大灾难。过氧乙酸(CH3COOOH)是震区防疫消毒广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c1,涉及下列反应:

①  ___MnO4+___H2O2+____H+ ===____Mn2++____O2十_____H2O

②  H2O2+2+2H+=== I2+2H2O

③  CH3COOOH+2+2H+=== CH3COOH+I2+H2O

④  I2 + 2S2O32- === 2I- + S4O62-

请回答以下问题:

⑴配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况:

   MnO4+   H2O2+   H+  ===         Mn2++   O2  H2O

⑵用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是____________。

⑶取b0 mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1 mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应①,滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。

另取b0 mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2(反应②和③)。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示)。

    c0                        

⑷为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有准确称量,是否影响测定结果 _______________(填是或否)。

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18(每空3分,共12分)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Cu2+,阴离子是Cl、OH、NO、SO (每种离子只能用一次),现将溶液两两混合,记录现象如下:

A+B白色沉淀,A+C白色沉淀,B+C白色沉淀

B+D无明显现象,A+D白色沉淀(瞬间又转变成灰黑色)

C+D蓝色沉淀。

已知Ag2SO4是微溶性白色沉淀,AgOH为白色沉淀但很不稳定容易分解生成灰黑色的Ag2O,则A、B、C、D的化学式分别是________________________________

19(每空2分,共12分)X、Y是中学化学里常用的物质,其中Y是单质,X是化合物;它们之间相互反应以及生成物之间的关系如下图所示:

已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时,溶液呈血红色。请回答:

(1)Y和X浓溶液反应的条件是    ,而常温下难反应的原因是      

(2)写出F和G相互转化的化学方程式:

   F→G+X                G→F            

(3)L转化成I的现象是         ,有关的化学方程式是         

20(每空3分,共12分)、近年来,江苏省酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下: ( I )将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤(I)反应的化学方程式:                  

② 写出步骤(III)反应的离子方程式:                  

⑵还有学者提出利用 Fe 2、Fe3等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42的转化率。

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是     。             

A.碘的淀粉溶液  B.酸性高锰酸钾溶液  C.氢氧化钠溶液   D.氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成SO42的转化率,已知气体流速,还需测定的数据是                    

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17、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:

查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1:红色粉末是Fe2O3

假设2:红色粉末是Cu2O

假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

(1)若假设1成立,则实验现象是            

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?      简述你的理由(不需写出反应的方程式 )           

                           

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是          ,写出发生反应的离子方程式                      

                                       

探究延伸

经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

(4) 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b > a),则混合物中Cu2O的质量分数为    

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16、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,分别取三份各100mL溶液进行如下实验:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是            

A.K+一定存在             B.Cl一定存在

C.100mL溶液中含0.01mol CO32     D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

第Ⅱ卷(本卷共64分)

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