18．(12分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________。

(2) 进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)Ca(OH)₂不能过量，

若Ca(OH)₂过量可能会导致　　　　　　　　　 溶解、　　　　　　　　 沉淀。

(3) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

(4) 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。

(5) 现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量 　②高温分解 　③______________________________

④_____________________________　 ⑤MgO称量

(6) 18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：

a＝_________、b＝_________、c＝_________。

17．(12分)；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用　　　　　　　　　　 隔开。

(2) Z→L反应的名称是　　　　　　　　　　 ，K的电子式为　　　　　　　　　　 。

(3) 写出B→F的离子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4) 写出K与CO₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(10分)图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl₃和 NaOH的物质的

量之比为1比　　 。

(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是

___________________。AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。

(3) B处溶液中存在的浓度最大的离子是　　　 (填离子符号)。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是　　 　　　　　。

　 (3) 向含有0.1mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5mol·L^－1NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

15．(18分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[方案一]

[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验步骤]

(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将　　　　　

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[方案二]

[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.0110⁵Pa)的体积。

[问题讨论]

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )(填接口字母，可不填满。)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　 。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸　 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为__________mL。

14．在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，如果c(SO₄^2－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K⁺的物质的浓度为

A．0.2mol/L　　 　B．0.25mol/L　　 　C．0.45mol/L　　 　D．0.225mol/L

13．将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L^-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。下列关系式中不正确的是

A．35.5aV₂＝w₂－w₁　　　　　　 B．23n(Na)+27n(Al)＝w₁

C．n(Na)+3n(Al)＝2V₁/22.4　　　 D．58.5n(Na)+51n(Al)＝w₂

12．向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2molCO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

A．溶质只有Na₂CO₃　　 　　 B．c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)

C．c(OH^－)＞c(HCO₃^－)　　　　　 D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)+c(OH^－)

11．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 A．Ag⁺、Fe²⁺、Ca²⁺　　 B．Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺　　 C．Ca²⁺、Fe²⁺、Ba²⁺　 D．Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

10．在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

　　　 　　　　　 A 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　B

　　　　　　　 C　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D

9．下列离子方程式正确的是

A．少量金属钠投入水中：Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^－+H₂↑

B．60 mL 1 mol·L^-1纯碱溶液与20 mL 2 mol·L^-1胆矾溶液混合(无气体放出)：

　　　 3CO₃^2－+2Cu²⁺+2H₂O＝2HCO₃^－+Cu₂(OH)₂CO₃↓

C．向H₂O中投入少量Na₂¹⁸O₂固体：2H₂O+2¹⁸O₂^2－＝4¹⁸OH^－+O₂↑

D．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－