27．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，________________________　对反应速率有影响，____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____________(填实验序号)；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是___________。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：_______________________________________________________________________

26．黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

　(1)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有　　　　　 (填字母)

(A)升高温度　　 (B)降低温度　　　 　(C)增大压强

(D)减小压强　　 (E)加入催化剂　　　 (G)移出氧气

(2)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为______________________________________________________________________

(3)将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是

__________________________________________________。

23．能大量共存于溶液中，但当pH=0时有气泡生成；pH=14时，最终能得到白色沉淀的离子组是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　 A．Ca²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^－　 　　

B．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^- 　C．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-　 　

D．Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Br^－ 24．用物质的量均是0.1mol的CH₃COOH与CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中 　c(CH₃COO^－)大于c(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是：　　

　 A．c(H⁺)> c(Na⁺)>c(OH^－)　　　B．c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.2mol/L 　C．c(CH₃COOH)> c(CH₃COO^－)　　　 D．c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＝0.1mol/L 25．在PCl₅(g) 　PCl₃(g)+Cl₂(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入³⁷Cl₂，达到新平衡后，含³⁷Cl的PCl₃的物质的量与原平衡相比

　 A、增大　　　　　　　　 B、减小　　　　　 C、不变　　　　 D、不能确定

选择题答案栏

第II卷(非选择题　 共50分)

21．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是：　　　　　

　A．HX、HY、HZ 　 　　　　　　　B．HZ、HY、HX　

C．HX、HZ 、HY　 　　　　　　　D．HY、HX、HZ 22．在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得其c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位mol/L)。下列判断正确的是：　　　　　

　A．a＝b＝c　 　　　　　　　　　　　B．a>b>c　

C．a>c>b　 　　　　　　　　　　　　D．c>a>b

20． 有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A 三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C 若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

18.　 常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中水电离出

的C(H⁺)值分别为xmol/L、ymol/L则x与y的关系是　　　

　 A、x＝y　　 　　　　　　　　　　　B、x>y　　　　　 　　

C、x＝10^－2y　　 　　　　　　　 　　　D、x＝10²Y

19　 向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2－离子恰好完全沉淀时，铝元素较大量存在形式是　　　　　　　　　　　　　　　

A、Al(OH)₃和Al³⁺ B、Al(OH)₃和AlO₂^－

C、Al(OH)₃D、AlO₂^－

17．下列过程或现象与盐类水解无关的是　　　　　　　　　　　　

A 纯碱溶液去油污　　　　　　 B 铁在潮湿的环境下生锈

C 加热氯化铁溶液颜色变深　　 D 浓硫化钠溶液有臭味

16．氯气溶于水达到平衡后若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A 再通入少量氯气，c(H⁺)/c(ClO^－)减小

B 通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C 加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

15．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：

①相同物质的量浓度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H₂B不是强酸；③HB^－的电离程度大于HB^－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A⁺+HB^-，HB^－=H⁺+B^2－其中错误的是　　　　　

　　　 A．①②　 　 　　　　　　　　　　　B．③④　 　

C．②③　　 　　 　　　　　　　　　D．①④

14. 对于N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，要使其向正反应方向移动可以采取的措施是：①加压②减压③升温④降温⑤增加N₂的量　　　　

A、①③⑤　　　　　　　 　　　　　　　 B、②④⑤　　　　　　　　

C、①④⑤　　　　　　　 　　　　　　　 D、②③⑤