3．乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H₂发生加成反应时,消耗H₂的体积是原混合气体体积的　 (　　 )

　 A.1.6倍　　 B.1.8倍　　 C.1.4倍　　 D.1.2倍　

2．将1L1.00mol/L的Na₂CO₃溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的盐酸溶液中，再做相反操作：即将1L1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na₂CO₃溶液中，两次操作在同温同压下产生的气体体积比是　 (　　 )

A.2∶5　　　　　　　 　　　　 B.1∶1　　　　　　　　　 C.2∶1　　　　　　　　　 D.5∶2

1．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　 (　　 )

A．Na₂O₂与CO₂反应生成1 molO₂时转移的电子数为4 N_A

B．1molSiO₂中所含共价键数为2N_A

C．标准状况下，11.2L SO₃中含1.5N_A个氧原子

D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5N_A

可能用到的相对原子质量：H1　 　N14 　　O16 　　Cl 36.5 　Fe 56　 S 32

21．(11分)江苏东海有蛭石。蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。

(1)某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO₂中有1/3的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的。

该矿石得组成以氧化物的形式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物(MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、H₂O)的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：

①固体A的化学式是　　　　　　

②固体F的物质的量是　　　　　　　　　

③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式

20、(1)(6分)氮化硅Si₃N₄是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃气的混合物反应制取。粉末状Si₃N₄对空气和水都不稳定，粉末状Si₃N₄遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si₃N₄与空气接触能产生N₂和另外一种物质。但是，将粉末状Si₃N₄和适量MgO(难熔)在230℃1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。

①写出由SiCl₄和NH₃制备Si₃N₄的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

②分别写出粉末状Si₃N₄和H₂O及O₂反应的方程式：

______________________________________________________　　　　　　　　　　 ；

______________________________________________________　　　　　　　　　　 。

(2)(4分)图瓦卢是由珊瑚礁形成的岛国，由于大气中CO₂含量的剧增，大量的珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示)　　　　　　　　 ；而大气中CO₂剧增的人为原因主要是　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(11分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：(提示：A与硫反应生成低价态)

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体E粒子直径大小的范围：　　　　　　　。

(2)A、B、H的化学式：A　　　，B　　　　，H　　　　。

(3)①H₂O₂分子的电子式：　　　　　　　

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　。

(4)在溶液中C与Na₂O₂等物质的量反应生成F，写出该反应的化学方程式：

18．(10分)虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试

一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F­₂。他提出的三步反应如下(反

应①、②里氟元素化合价不变)：

　　 ①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+　　　　 　+H₂O

②SbCl₅+HF→SbF₅+　　　　 　

③2K₂MnF₆+4SbF₅＝ 4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑

请根据以上反应回答问题：

　 (1)反应①中空格上应填物质的化学式为　　　　 ；为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释： 　　　　　　　　　　　　　　　　；并配平反应①　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (2)完成反应②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应③中的氧化剂为　　　　　　　　 ；被氧化的元素为　　　　　　 。

17．(8分)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

__C+__K₂Cr₂O₇ +__H₂SO₄ →__CO₂+__K₂SO₄+__Cr₂(SO₄)₃ +__ H₂O

(1)配平上述反应的化学方程式

(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式) 被氧化的元素是________(填元素符号)

(3)H₂SO₄ 在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)

(A) 氧化性　 (B) 氧化性和酸性　 (C)酸性　 (D)还原性和酸性

(4) 若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________L

16．(8分)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：

　 [实验1]向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。

　 ①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

[实验2]向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。

请回答下列问题：

⑴实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_________________。

　 A．反应温度　　 B．NaCl的用量　　 C．铁的用量　　 D．镁的表面积

⑵实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是__________。

　　 A．加入更多的NaCl不再增加反应速率　　　 B．加入NaCl反而会降低反应速率

C．已达到沸点不再有温度变化　　　　　　 D．需要加入更多的铁粉来提高温度

⑶如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度最接近于______。

　 A．34℃　　　 B．42℃　　　 C．50℃　 　　　D．62℃

⑷铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________。