①酸化的水样以硝酸汞[Hg(NO₃)₂]进行滴定时，生成难电离的氯化汞，滴定到终点时，过量的汞离子与指示剂二苯卡巴腙生成紫色的二苯卡巴腙的汞络合物指示终点。

②饮用水中各种物质在通常的浓度下滴定时不发生干扰，但水的色质及高价铁、六价铬、硫化物对实验有干扰。

⑶ 请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。

21．(8分)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列。

(1)所得硫酸铜晶体的质量y为：　　　 g(用x表示)；

(2)若x =0.4，混酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为：　　　 ；

(3)若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O，试求原混酸中H₂SO₄的质量分数。(要有计算过程否则不得分)

取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。

⑴ 用　　　　　　 (填实验用品名称)取固体混合物于烧杯中。

⑵ 上述实验可以得到的初步结论是　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：、、、、、、、、，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：

　试回答下列问题：

　(1)沉淀甲是：___________________________，

　(2)沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________．

　(3)沉淀丙是：__________________．

　(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________．

21(8分)2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^- + 5Cu₂S + 44H⁺ ＝ 10Cu²⁺ + 5SO₂ +8Mn²⁺ + 22H₂O

6 MnO₄^- +5CuS+ 28H⁺ ＝ 5 Cu²⁺ + 5SO₂ +6Mn²⁺+14 H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

　　　 　____ MnO₄^-+____Fe²⁺ +____ ＝_____Mn²⁺ +______Fe³⁺ + _____

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_________mol。

(3)欲配制500mL0.1mol／L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量为_______________g。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为_________。

19.(28分)(Ⅰ).下面是化学实验中常见的几种定量仪器：

a、量筒　　 b、容量瓶　　 c、滴定管　　 d、托盘天平　　 e、温度计

(1)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；

(2)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；

(Ⅱ).实验室配制500mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体　　　　　　　 g

(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为　　　　 (同一步骤可用多次)

A调整零点　　 B将游码移至刻度尺的零刻度处　 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量　　

D称量空的小烧杯　 E将砝码放回砝码盒内　　　 F记录称量的结果

(3)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、　　　　　 、　　　　 　、　　　　　　

(Ⅲ)．实验室要用98%(ρ=1.84g·cm^－3)的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL

(1)需准确量取98%的硫酸　　　　　 mL。

(2)准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是(填写序号)： 　　　　　　　　　　　　　　.

①500mL量筒　　 ②烧杯　 ③1000mL容量瓶　　 ④500mL　 容量瓶　　 ⑤天平　 ⑥胶头滴管　　　 ⑦锥形瓶　　　 ⑧玻璃棒　　 ⑨酸式滴定管

(3)若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　 。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

(Ⅳ)、实验室用50 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下图所示装置 进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

　　 试回答下列问题：

(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______________________，

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________。

(2)经数据处理，t₂－t₁=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH = ________________ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J/(g•℃)计算]。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁

与ΔH的关系为：ΔH₁____________ΔH(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是

____________________________________________________。

18．已知①2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0KJ·mol^－1 　② 2H₂(g) +O 2 (g) = 2H₂O(g)；△H＝－483．6KJ·mol^－1，则制备半水煤气的反应C(s)+H₂O(g)= CO(g)+ H₂(g)； △H为　 (　　 )

A．+262．6KJ·mol^－1 　　　　　　　　　　　B．－131．3KJ·mol^－1 　

C．－352．3KJ·mol^－1 　　　　　　　　　　D．+131．3KJ·mol^－1

第Ⅱ卷　 非选择题(共46分)

17． 沼气是一种能源，它的主要成分是。0.5mol完全燃烧生成和 时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　 )

　　 A.

　　 B.

　 　C.

　　 D.

16．关于氢键及范德华力，下列说法正确的是　 (　　 )

A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C、沸点HI>HBr>HCl>HF

D、H₂O是一种稳定的化合物，这是由于H₂O之间形成氢键所致

15．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构是　 (　　 )

A.光气(COCl₂)　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B.六氟化硫

C.二氟化氙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.三氟化硼

14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是　 (　　 )

A、原子半径：Z>W>X>Y

B、相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：X>Z>W

C、四种元素的单质中，z单质的熔、沸点最高

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X