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    题目列表(包括答案和解析)

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    15．(10分)已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。其中反应②用于常见金属I的冶炼，B为淡黄色固体， D、G、H均为气体且D、H无色。

    　

    试回答下列问题：

    ⑴溶液A为　　　　　 (写名称)，B的电子式　　　　　　　 。

    ⑵反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

    反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ⑶有同学认为M也可由溶液J、溶液K各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？

    　　　 (填“是”或“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　 。

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    14．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是

    　　　　　　　

    图A　　　　　　　　　 图B　　　　　　　　　　 图C

    A．的取值范围为0≤a＜50

    B．的最大值为2.5mol

    C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

    D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

    非选择题

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    13． 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　

    　A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

    　B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

    　C．用磁铁矿炼铁的反应中，1mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9mole-

    　D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

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    12．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

    ① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；

    ② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；

    ③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；

    下列说法不正确的是

    A．该生产过程不会产生污染

    B．反应②中的氧化剂是NaNO2

    C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子　

    D．反应①②③均是氧化还原反应

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    11．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L(标准状况)，则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是

    　
    		 A
    		 B
    		 C
    		 D
    Na2O2和NaHCO3的
    物质的量之比
    		 8﹕1
    		 9﹕2
    		 1﹕8
    		 2﹕9
    原稀盐酸的
    物质的量浓度(mol/L)
    		 3.4
    		 1.1
    		 1.8
    		 1.3

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    10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH-　　 Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是：

    　　　 A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol　　

    B．Fe2+和S2O都是还原剂

    　　　 C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol　　　

    D．x=2

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    9．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有

    A．HCHO　　 B．CH3COOCH2CH3　　　 C．HOOCCOOH　　 D．纤维素

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    8．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是

    A．镁和铝的总质量为9 g

    B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

    C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1

    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

    选择题：每题有1-2个正确答案，每题4分，共24分

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    7．LiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4­在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

    A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

    B．1molLiAlH4­在125℃完全分解，转移3mol电子

    C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑

    D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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    6．雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是

    A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3　　　　　　　 B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3

    C．其中钇、铁的化合价均为+3价　　　　　 D．其中钇、铁的化合价均有+2、+3价

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