13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2．5倍。下列叙述中不正确的是(　　　 )

A．WZ₃分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同

C． WX₂是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X﹤W﹤Y﹤Z

12．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

Ⅰ．湿法制备：2Fe(OH)₃ +3ClO^－+4OH^－==2FeO₄^2－ +3Cl^－ +5H₂O

Ⅱ．干法制备：2FeSO₄ +6Na₂O₂ == 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

　 下列有关说法不正确的是(　 　　)

A．高铁酸钾中铁显+3价

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃

11．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为(　　　 )

 A．68.6%　 　　B．77.8%　　　 　C．81.4%　　　 　　D．无法计算

10．已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是Cl^－＜ Fe²⁺＜H₂O₂＜ I^－＜SO₂　，则下列反应中不能发生的是(　　　 )

A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O　　 2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺

B、SO₂+I₂+2H₂O　　 H₂SO₄+2HI

C、H₂O₂+H₂SO₄　　 SO₂↑+O₂↑+2H₂O

D、2Fe²⁺+I ₂　　 2Fe³⁺+2 I^－

9．某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌后，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　　 )

　　 　A．NH₄⁺ B．Mg²⁺　　　　 C．Fe²⁺　　　　　 D．Al³⁺

8．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　　 )　　　

A．SO₂+H₂OH₂SO₃B．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

C．3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

7．下列离子方程式中正确的是(　　 )

A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO₄^2-+Ba²⁺ ==BaSO₄↓

B.铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO₃^- + 4H⁺== Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O

C．FeBr₂溶液中加入过量的氯水 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ ==Br₂+4Cl^-+2Fe³⁺

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^-== BaCO₃↓ + H₂O

6．下列说法正确的是：(　　 )

　 　A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

　 　B．饱和溶液一定是浓溶液

　 　C．不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液

D．对于同一溶质的溶液来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

5．某强氧化剂XO(OH)₂⁺ 被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10^－3 mol XO(OH)₂⁺ 的溶液到较低价态，需用30ml 0.2mol/L的Na₂SO₃ 溶液，那么　 X元素的最终价态为(　　 )

A.+2　　　　　 B.+1　　　　　　 C.0　　　　　　 D.－1

4．下列关于反应类型关系正确的是　(　　　 )　　　　　　　　　　

A　　　　　　　　　　 B.

　 .　　

C 　　　　　　　　　　　　D