题目列表(包括答案和解析)
20.温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH4)2SO4、 ②NaNO3、 ③NH4HSO4、 ④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是( )
A.③①④②⑤ B.①③⑤④② C.③②①⑤④ D.⑤②④①③
第Ⅱ卷(共80分)
19.下列叙述正确的是 ( )
A.将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3·H2O溶液等体积混合后,混和液pH<7
B.将pH=12 Ba(OH)2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后,混和液13<pH<14
C.pH=13 Ba(OH)2与pH=1 HCl溶液等体积混合后,混合液的pH>7
D.某温度下水的离子积为1×10-12,若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性,则两者的体积比为10:1
18.下列各离子浓度的大小比较,正确的是 ( )
A.同浓度的下列溶液中:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,
c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>②
B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH=7,则c(NH4+)>c(Cl-)
C.0.2mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
17.X、Y、Z为短周期元素,X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数多5,Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述不正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:Y>Z>X
B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C.工业上,电解X和Y形成的熔融化合物制取Y单质
D.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应
16.有下列五个化学方程式(X、Y、Z均为正值):
①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)
|
③C(s)+2H2(g)CH4(g);△H=-X kJ·mol-1
④C(s)+H2(g)
C2H2(g);△H=-Y kJ·mol-1
⑤C(s)+H2(g)C2H4(g);△H=-Z kJ·mol-1
当温度下降时①式平衡向右移动,②式平衡也向右移动。据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是 ( )
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Z>X>Y
15.在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g);当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2mol·L-1。下列说法正确的是 ( )
A.4min时,M的转化率为80%
B.前4min,用M表示的平均反应速率为0.8mol·L-1·min-1
C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小
D.2min时,M的物质的量浓度为0.6mol·L-1
14.以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH―= 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也能发生自电离:2SO2 SO
+SO2+;△H>0。下列叙述中,错误的是 ( )
A.若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Na2SO3,该滴定反应可以表示为:
SO+SO2+
2SO2
B.在一定温度下,液态SO2中c(SO)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C.液态SO2中自电离的存在,说明SO2是离子化合物
D.适当升高温度,液态SO2的导电能力增强
13.某固定体积的密闭容器中充入a molA发生反应:,在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是( )
A.若a=b+c时,B的物质的量分数变大
B.若a=b+c时,B的物质的量分数不变
C.若a>b+c时,A的转化率不变
D.若a<b+c时,A的转化率变小
12.在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2AB(g)+C(s),达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )
A.若正反应是吸热反应,则A为非气态
B.若正反应是放热反应,则A为气态
C.在平衡体系中加入少量C,该平衡向逆反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响
11.某黄色溶液中含有下列离子:K+、NH、Fe3+、Ba2+、SO
、HCO
、Cl-、S2-中的两种或多种,为检验其成分,先对溶液进行初步分析。下列判断中,不正确的是 ( )
A.溶液中存在Fe3+ B.溶液中可能存在大量Ba2+
C.溶液中不存在大量HCO和S2- D.溶液可能呈强碱性
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