题目列表(包括答案和解析)

 0  39401  39409  39415  39419  39425  39427  39431  39437  39439  39445  39451  39455  39457  39461  39467  39469  39475  39479  39481  39485  39487  39491  39493  39495  39496  39497  39499  39500  39501  39503  39505  39509  39511  39515  39517  39521  39527  39529  39535  39539  39541  39545  39551  39557  39559  39565  39569  39571  39577  39581  39587  39595  447348 

3.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系,不可能是下图中的(   )

       A          B          C         D

试题详情

2.设NA表示阿伏加德罗常数(约为6.02×1023mol-1  ),下列有关叙述不正确的是(   )

①在标准状况下,VL水含有的氧原子个数为

②常温常压下,1mol碳烯(:CH2)所含电子总数为8NA

③1L pH=1的水溶液中,水合氢离子数为0.1NA

④1molOH-在电解过程中被氧化,提供电子的数目为NA

⑤22.4L的HCl溶于水,溶液中H+数为NA

⑥1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后,溶液中CO32-数为NA

⑦12g金刚石中所含共价键数目为NA

⑧Na2O2与H2O反应,生成常温常压下16gO2,反应中转移电子数为NA

⑨标准状况下,2.24L苯中约含有3.612 x 1023个碳原子

⑩25℃时,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子

A.①②③④    B.⑤⑥⑦⑧⑨    C.①⑤⑥⑦⑨⑩    D.③⑤⑥⑧⑨⑩

试题详情

1.下列有关物质的分类或归类正确的是(   )

①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银  ②化合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡  ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

A.①③④    B.③⑤   C.②③④   D.②④

试题详情

28.(8分)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液与pH=b的硫酸混合:

(1)若所得混合液为中性,且=12,b=2,则=

(2)若所得混合溶液为中性,且+b=12,则=

(3)若所得混合液的pH=10,且=12,b=2,则=

试题详情

27.(11分)有甲、乙两份等体积的浓度均为的氨水,pH为11。

 (1)甲用蒸馏水稀释100倍,则NH3•H2O的电离平衡将向________(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动,溶液的pH将为________(填序号)。

 A.9-10之间       B.11    C.12-13之间       D.13

 稀释过程中,随着水量的增大,离子浓度增大的粒子是   

(2)乙用的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较,pH_______(填“甲大”、“乙大”、“相等”),其原因是_______________________

_______________。

试题详情

26.(10分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,原子半径从小到大的排列为X、Z、Y、W,已知:①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17。请回答下列问题:

(1)写出X、Y、Z、W的元素符号X      Y      Z      W      

(2)X分别与Y、Z、W形成的化合物的沸点从高到低排列的顺序       (填化学式)

(3)X、Y、Z和W可组成一种化合物A,其原子个数比为8∶2∶4∶1,写出A的化学式     。A的溶液中含有五种粒子(水分子除外),写出这五种粒子按物质的量浓度从大到小排列的顺序                     (粒子符号用化学式表示)。

试题详情

25.(12分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:

H2A = H+ + HA,HA H++A2

试回答下列问题:

(1)NaHA溶液显      (填“酸性”,“中性”,或“碱性”),溶液中存在的平衡的方程式

                        

Na2A溶液显      (填“酸性”,“中性”,或“碱性”),原因:            

(用离子方程式表示)

(2)V1L pH = 2的NaHA溶液和V2L pH = 2的HCl溶液,分别与pH = 12的NaOH溶液1L恰好反应,则V1   V2(填“>”、“<”、“=”)。

V3L 0.01mol•L1的NaHA溶液和V4L 0.01mol•L1的HCl溶液,分别与pH = 12的NaOH溶液1L混合后,溶液呈pH=7,则V3   V4(填“>”、“<”、“=”)。

(3)0.1mol·L-1 Na2A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是      

试题详情

24.(7分)在温度为830 K时,1L的恒容容器中存在可逆反应:

2

若起始浓度c(CO)为2mol•L1、c(H2O)为3mol•L1,反应达平衡时, c(H2)=1.2mol•L1。填写以下空白:

①平衡时,H2的体积分数为φ(H2)=     ;H2O的转化率α(H2O)=      。若起始浓度c(CO)为2mol•L1、c(H2O)为1mol•L1,重新达平衡时,CO的转化率________,的转化率________(均填“提高”、“降低”或“不变”)

②该反应的平衡常数K=       。(填写计算结果)

设830 K时,起始浓度c(CO)为,c(H2O)为,反应达平衡时c(H2)为

 ③用以表示abc之间关系的代数式为:_________。(2分)

试题详情

23.(10分)下列反应在210℃时达到平衡:

    ①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0  K1=1mol·L-1

②CO(g)+Cl2(g) COCl2(g);△H1<0  K2=5×104L·mol-1

③COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H4<0

  (1)反应③的平衡常数K3    

   (2)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是    (填序号)。

     A.降低反应①、②体系中Cl2浓度    B.反应①、②选择不同的催化剂

       C.反应①、反应②同时升高温度     D.反应①、反应②同时降低温度

        E.反应①降低温度,反应②维持210℃

  (3)在甲、乙两容器中分别发生反应④,甲恒容、乙恒压,温度相同且恒定。起始时甲中加入2molSO2和1molO2,乙中加入2molSO3气体,开始时两容器压强相等,最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是    

    (填序号)。

     A.体积:甲可能小于乙             

        B.SO3的物质的量:甲一定小于乙

        C.压强:甲可能大于乙             

        D.浓度比c(SO2)/c(SO3):甲一定小于乙

  (4)丙容器为容积不变的反应容器,要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时,容器内气体总物质的量为12mol。现向容器中加主xmolSO2,6.5mol O2,2.0molSO3。①若x=5.5,需要     (填“降低”“升高”或“保持”)体系温度,使反应在平衡时达到题设要求;

        ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动,则x的取值范围为    

试题详情

21(12分)某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金,以下是部分实验。请完成填空。

    [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块,称重质量为ag,然后投到盛有10mL 10mol·L-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。

  (1)从反应开始至反应结束,依次可观察到的现象有:①切口断面处先产生气泡,反应由慢到快;②小块合金在溶液中上下翻腾;③溶液升温;④反应后,溶液中残留黑色固体。

  (2)刚刚开始时产生气泡速率慢,其原因是     。反应一段时间后,反应速率明显加快,其原因是                  

  (3)写出所形成原电池负极是:       

  (4)欲利用此反应测定合金中铝的含量,理论上还应该测定哪些数据?请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

方法
需测定的数据

测定产生的H2的体积

 

    [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L-1HCl,使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的

    形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式:       

    [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL,向其中滴加7 mL C1mol·L-1NaOH之后,

    改成滴加C2mol·L-1HCl,所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如下图

    所示。

    据此,回答下列问题:

  (5)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体

     积的两倍,则C1/C2=    

  (6)B点时溶液呈碱性的原因                 (用离子离子方程式表示)

22.(10分)(1)实验室配制FeCl2溶液时,需加入少许盐酸和铁粉。

只加盐酸、不加铁粉,溶液在配制过程中会发生什么变化,用离子方程式表示为      ;滴加盐酸的原因                  (用离子方程式和简明文字表示)

(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时,溶液的pH不同。

溶液中被沉淀的离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH
≥3.7
6.4≥
≥4.4

   

①下列氧化剂中最适合做氧化剂X的是    (填序号)

A.NaClO     B.H2O2    C.KMnO4    D.I2

②物质Y的化学式是    

③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:     

试题详情


同步练习册答案