题目列表(包括答案和解析)
3.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系,不可能是下图中的( )
A B C D
2.设NA表示阿伏加德罗常数(约为6.02×1023mol-1 ),下列有关叙述不正确的是( )
①在标准状况下,VL水含有的氧原子个数为
②常温常压下,1mol碳烯(:CH2)所含电子总数为8NA
③1L pH=1的水溶液中,水合氢离子数为0.1NA
④1molOH-在电解过程中被氧化,提供电子的数目为NA个
⑤22.4L的HCl溶于水,溶液中H+数为NA
⑥1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后,溶液中CO32-数为NA
⑦12g金刚石中所含共价键数目为NA
⑧Na2O2与H2O反应,生成常温常压下16gO2,反应中转移电子数为NA
⑨标准状况下,2.24L苯中约含有3.612 x 1023个碳原子
⑩25℃时,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧⑨ C.①⑤⑥⑦⑨⑩ D.③⑤⑥⑧⑨⑩
1.下列有关物质的分类或归类正确的是( )
①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
A.①③④ B.③⑤ C.②③④ D.②④
28.(8分)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数=。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液与pH=b的硫酸混合:
(1)若所得混合液为中性,且=12,b=2,则:=。
(2)若所得混合溶液为中性,且+b=12,则:=。
(3)若所得混合液的pH=10,且=12,b=2,则:=。
27.(11分)有甲、乙两份等体积的浓度均为的氨水,pH为11。
(1)甲用蒸馏水稀释100倍,则NH3•H2O的电离平衡将向________(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动,溶液的pH将为________(填序号)。
A.9-10之间 B.11 C.12-13之间 D.13
稀释过程中,随着水量的增大,离子浓度增大的粒子是 。
(2)乙用的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较,pH_______(填“甲大”、“乙大”、“相等”),其原因是_______________________
_______________。
26.(10分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,原子半径从小到大的排列为X、Z、Y、W,已知:①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17。请回答下列问题:
(1)写出X、Y、Z、W的元素符号X Y Z W
(2)X分别与Y、Z、W形成的化合物的沸点从高到低排列的顺序 (填化学式)
(3)X、Y、Z和W可组成一种化合物A,其原子个数比为8∶2∶4∶1,写出A的化学式 。A的溶液中含有五种粒子(水分子除外),写出这五种粒子按物质的量浓度从大到小排列的顺序 (粒子符号用化学式表示)。
25.(12分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A = H+ + HA-,HA- H++A2-
试回答下列问题:
(1)NaHA溶液显 (填“酸性”,“中性”,或“碱性”),溶液中存在的平衡的方程式
。
Na2A溶液显 (填“酸性”,“中性”,或“碱性”),原因: 。
(用离子方程式表示)
(2)V1L pH = 2的NaHA溶液和V2L pH = 2的HCl溶液,分别与pH = 12的NaOH溶液1L恰好反应,则V1 V2(填“>”、“<”、“=”)。
V3L 0.01mol•L―1的NaHA溶液和V4L 0.01mol•L―1的HCl溶液,分别与pH = 12的NaOH溶液1L混合后,溶液呈pH=7,则V3 V4(填“>”、“<”、“=”)。
(3)0.1mol·L-1 Na2A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
24.(7分)在温度为830 K时,1L的恒容容器中存在可逆反应:
2
若起始浓度c(CO)为2mol•L―1、c(H2O)为3mol•L―1,反应达平衡时, c(H2)=1.2mol•L―1。填写以下空白:
①平衡时,H2的体积分数为φ(H2)= ;H2O的转化率α(H2O)= 。若起始浓度c(CO)为2mol•L―1、c(H2O)为1mol•L―1,重新达平衡时,CO的转化率________,的转化率________(均填“提高”、“降低”或“不变”)
②该反应的平衡常数K= 。(填写计算结果)
设830 K时,起始浓度c(CO)为,c(H2O)为,反应达平衡时c(H2)为
③用以表示a、b、c之间关系的代数式为:_________。(2分)
23.(10分)下列反应在210℃时达到平衡:
①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0 K1=1mol·L-1
②CO(g)+Cl2(g) COCl2(g);△H1<0 K2=5×104L·mol-1
③COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)
④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H4<0
(1)反应③的平衡常数K3= 。
(2)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是 (填序号)。
A.降低反应①、②体系中Cl2浓度 B.反应①、②选择不同的催化剂
C.反应①、反应②同时升高温度 D.反应①、反应②同时降低温度
E.反应①降低温度,反应②维持210℃
(3)在甲、乙两容器中分别发生反应④,甲恒容、乙恒压,温度相同且恒定。起始时甲中加入2molSO2和1molO2,乙中加入2molSO3气体,开始时两容器压强相等,最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是
(填序号)。
A.体积:甲可能小于乙
B.SO3的物质的量:甲一定小于乙
C.压强:甲可能大于乙
D.浓度比c(SO2)/c(SO3):甲一定小于乙
(4)丙容器为容积不变的反应容器,要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时,容器内气体总物质的量为12mol。现向容器中加主xmolSO2,6.5mol O2,2.0molSO3。①若x=5.5,需要 (填“降低”“升高”或“保持”)体系温度,使反应在平衡时达到题设要求;
②欲使起始反应维持向逆反应方向移动,则x的取值范围为 。
21(12分)某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金,以下是部分实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块,称重质量为ag,然后投到盛有10mL 10mol·L-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。
(1)从反应开始至反应结束,依次可观察到的现象有:①切口断面处先产生气泡,反应由慢到快;②小块合金在溶液中上下翻腾;③溶液升温;④反应后,溶液中残留黑色固体。
(2)刚刚开始时产生气泡速率慢,其原因是 。反应一段时间后,反应速率明显加快,其原因是 。
(3)写出所形成原电池负极是: 。
(4)欲利用此反应测定合金中铝的含量,理论上还应该测定哪些数据?请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。
方法 |
需测定的数据 |
① |
测定产生的H2的体积 |
② |
|
[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L-1HCl,使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的
形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式: 。
[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL,向其中滴加7 mL C1mol·L-1NaOH之后,
改成滴加C2mol·L-1HCl,所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如下图
所示。
据此,回答下列问题:
(5)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体
积的两倍,则C1/C2= ;
(6)B点时溶液呈碱性的原因 (用离子离子方程式表示)
22.(10分)(1)实验室配制FeCl2溶液时,需加入少许盐酸和铁粉。
只加盐酸、不加铁粉,溶液在配制过程中会发生什么变化,用离子方程式表示为 ;滴加盐酸的原因 (用离子方程式和简明文字表示)
(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时,溶液的pH不同。
溶液中被沉淀的离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH |
≥3.7 |
6.4≥ |
≥4.4 |
①下列氧化剂中最适合做氧化剂X的是 (填序号)
A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4 D.I2
②物质Y的化学式是 ;
③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式: 。
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