题目列表(包括答案和解析)

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9.下述有机物的变化中,属于消去反应的是                            ( )

    A.CH3CH2CH2OH +CuO      CH3CH2CHO +H2O + Cu

 

    B.CH3-C≡CH+HCl      CH3CCl==CH2  

    C.CH3CH2CH2Cl+NaOH       CH3CH==CH2+NaCl+H2O

20080925
 
 

    D.CH3CH2CH2Cl+NaOH      CH3CH2CH2OH+NaCl

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8.大气污染物氟里昂-12的化学式是CF2Cl2,下面关于氟里昂-12的说法正确的是( )

    A.没有固定的熔沸点             B.分子中的碳原子是不饱和的 

    C.属于正四面体的空间结构        D.只有一种结构

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7.能说明苯分子的平面正六边形的结构中,碳碳键不是单、双键交替的事实是  

    A.苯的一元取代物无同分异构体      B.苯的邻位二元取代物只有一种

    C.苯的间位二元取代物只有一种      D.苯的对位二元取代物只有一种

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6.与氢气完全加成后,不可能生成2,2,3-三甲基戊烷的烃是   

    A.(CH3)3 C-CH=CH2            B.CH2==C(CH2CH3)C (CH3)3

    C.HC≡CCH(CH3)C(CH3)3            D.(CH3)3CC(CH3)==CHCH3

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5.甲烷中的碳原子是sp3杂化,下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态相同的是            ( )

    A.CH2=CHC*H2CH3                B.C*H2=CHCH3  

    C.CH2=C*HCH3                  D.CH2=C*H2

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4.下列分子中,含有极性共价键且呈正四面体结构的是                  ( )

    A.氨气          B.二氯甲烷      C.四氯甲烷      D.白磷  

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3.键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物,种键线式物质是           ( )

    A.丁烷          B.丙烷          C.1-丁烯         D.丙烯

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  1.下列物质属于同分异构体的一组是

    A.CH4与C2H4                    B.       与 CH3-CH2-CH2-CH3

    C.C2H6与C3H8                  D. O2与O3

2.下列物质分子的电子式正确的是                                     ( )

           

A.CH3Cl                  B.羟基      

 

    C.CO2                   D.C2H4     

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23.(13 分 )

金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应: M-ne→Mn+。金属腐蚀造成很大的经济损失,甚至超过自然灾害,其中钢铁锈蚀最为严重,寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

    一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀 HNO3中,铁与硝酸会不断反应。不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂,其分布曲线如图。

(1)    钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是:

                        

                       

(2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理,其可能的原因是:                  

                                       

(3)由图示可知,密度等于1.35 g·mL1的硝酸与铁反应时,其还原产物主要是     ;足量的铁与一定量的浓硝酸反应时,反应过程中可能的气体产物有           ;还原产物中NH4+的物质的量分数随                 而增大;请用一句话概括该图反映出的基本结论:                                      

(4)m mol 铁与极大量的密度为1.35 g·mL1的硝酸溶液完全反应放出n L气体(体积在标准状况下测定),此时溶液中Fe元素的存在方式是      , n 的值最接近                          (填字母编号)。

A.22.4m     B.33.6m      C.44.8m      D.67.2m

(5)除了上述处理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是       (填字母编号)

A.在铁中掺入铬、镍等金属,改变其内部结构,制成不锈钢

B.在铁制品表面镀锌

C.提高铁中含碳量,制成生铁

D.将水库铁闸门与直流电源的负极相连

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22.(10分)

重晶石(BaSO4)难溶于水,要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法;实验室可以采用沉淀转化法。

●高温煅烧还原法

(1)煅烧还原的热化学方程式为:                         

有关的数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H= -1473.2 kJ·mol1

       C(s)+O2(g)=CO(g);△H= -110.5 kJ·mol1

       Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H= -460kJ·mol1

(2)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示)             

●沉淀转化法

向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时,会有如下转化:

BaSO4(s)+CO32―(aq)BaCO3(s)+SO42―(aq)(平衡常数K=0.042)。

BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的做法是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡,再充分搅拌,弃去上层清液;如此处理多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3

(3)向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液,充分搅拌后溶液中SO42―的浓度是多少?(写出计算过程,结果用含c的代数式表示)

(4)现有0.40 mol BaSO4,欲使之全部转化为BaCO3。若每次用1.00 L 2.0 mol·L1饱和Na2CO3溶液处理,至少需要处理     次。

(5)从“绿色化学”角度分析,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是

                                       

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