19．(10分)知NaNO₂能发生如下反应：　 2NaNO₂+4HI＝2NO+I₂+2NaI+2H₂O。　　

(1)上述反应的氧化剂是　　 。若有0.75mo1的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是　　 　　　　　mol。　　

(2)NaNO₂有像食盐一样的咸味，误食会使人中毒，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验鉴别NaNO₂和 NaCl，现有物质①自来水　 ②碘化钾一淀粉试纸　 ③淀粉　 ④白糖　 ⑤食醋　 ⑥白酒 ，在进行实验时，必须选用的物质有　　　　　 (填编号)。　

(3)某厂废液中含2%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中： ①NaCl ②NH₄C1　 ③H₂O₂　 ④浓H₂SO₄ 能使NaNO₂转化为不引起二次污染物质N₂的是 　　(填编号)，反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　。

17．(7分)(1)(4分)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　　△H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　　△H＝－1160 kJ·mol^－1

若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为______，放出的热量为______kJ。

(2)(3分)配平: 配平乙烯与中性或弱碱性高锰酸钾溶液反应的离子方程式(将化学式或化学计量数填入下面相应的方框内)。

　18．(6分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2- 、SiO₃^2- 、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

则原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是________________

已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

16．某溶液含有NH₄⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、Na⁺、CO₃^2－、CH₃COO^－六种离子。向其中加入足量的Na₂O₂粉末后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 (　)

A．CH₃COO^－　　　　　　 B．SO₃^2－　　　　　 C．CO₃^2－　　　　　　　　　 D．Na⁺

15．对下列反应①KHCO₃溶液与石灰水反应、②明矾溶液与Ba(OH)₂溶液、③Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应、④Si与烧碱溶液反应，⑤Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量，都只能能用同一个离子方程式表示的是(　)

A．①②⑤　　　　　 B．③④　　　 C．④⑤　　　 D　④

14．浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中存在平衡：Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色(　)

A．绿色变浅　　　　　　　　　　 B．绿色变深　　 　 　　　　 C．变黄　　 　 　　　　 D．不变

13．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为(　)

...... A．1∶10　　　B．1∶8　　　C．1∶6　　 D．1∶5

12．有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^－1为(　　 )

A．(y－2x)/a　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．(y－x)/a　　　　　　　　　　

C．(2y－2x)/a　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．(2y－4x)/a

11．(NH₄)₂SO₄　在一定条件下发生如下反应：　　　　　　　

4(NH₄)₂SO₄　＝N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O　

将反应后的混合气体通入BaCl₂溶液，产生的沉淀为(　)

A．BaSO₄　　　 B．BaSO₃　　 　C．BaS　　 　D．BaSO₄ 和BaSO₃

10．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是(　)

A．2Na₂¹⁸O₂+2H₂O＝4Na^l8OH+O₂↑

B．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

C．NH₄Cl+²H₂ONH₃·²H₂O+HCl　

D．K³⁷ClO₃+6HCl＝K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

9．Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：

　 　　　　2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

对此反应下列说法中不正确的是(　　 )

A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂　　　　

B．O₂是氧化产物

C．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

D．2mol FeSO₄发生反应时，共有10mol电子转移