3．最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体。氧-18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是(　　 )

　 　A．1.8g氧-18气体的物质的量是0.1mol　　

B．0.1mol重氧气体的体积是2.24L

　 　C．重氧气体的摩尔质量为36g　　

D．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02 ´10²³个

2．已知元素的原子序数，可以推断出原子的(　　 )

　 　①质子数　 ②中子数　 ③质量数　 ④核电荷数　 ⑤核外电子数

　 　A．①④⑤　　 　B．②④⑤　 　C．③④⑤　　 　D．①②③

1．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构是(　　 )

　 　A．六氟化氙　　 B．次氯酸　 　C．五氯化磷　　 D．白磷

14．(10分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^-、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：

(1)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液PH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式　　 　　　　

(2)用B在碱性条件下可以处理含CN^-的工业废水，请将下列6种微粒：

CN^-、CO、N₂、OH^-、B中阴离子、W的阴离子，分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：

　 　　　+　　　 +　　　 ==　　　 +　　　 +　　　 + H₂O

　 反应物中发生氧化反应的物质是　　　 ，1mol氧化剂得　　　 mol电子

　　 (3)100gB溶液放置足够长的时间后，其质量变为98.4g。不考虑水的挥发和损失，则原溶液的质量分数是　　　　

　15．(14分)下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

　 　　A　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　 D　　　　　 E

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)　　 ，其中每个碳原子与

　 　个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于　　　 晶体。

(2)其中代表石墨的是　　 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为　　　 个。

(3)其中表示NaCl的是　　 ，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有　　　 个。

(4)代表CsCl的是　　　 ，它属于　　　 晶体，每个Cs⁺与　　 个Cl^-紧邻。

(5)代表干冰的是　　 ，它属于　　 晶体，每个CO₂分子与　　 个CO₂分子紧邻。

(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为　　　　　　　　　 。

　16．(10分)核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是自然界存在的黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右图所示：

(1)五种元素形成的单质中常用作强氧化剂的是　　　 、　　　 (填化学式)

(2)这五种元素中，原子半径最大的是　　　　 (填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　 (用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为　　　　 　(用化学式表示)．

(3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Z与Q反应生成的化合物属于　　　 化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为　　　　 　　　　　　　；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　

(5)由X、Y和氢三种元素组成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9 g该化合物燃烧生成XY₂和液态H₂Y时。放出140 kJ的热量．写出该化合物燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．(18分)用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：

　 　(1)A元素是　　　 、B元素是　　　 、C元素是　 　　(用元素符号表示)。

　 　(2)D是由两种元素组成的双原子分子。其分子式是　　　　

(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子。其分子式

是　　

　 　(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是　 ，电子式是　

　 　(5)G分子中含有4个原子，其分子式是　　　　

　 　(6)H分子中含有8个原子，其分子式是　　　　

12．下列叙述正确的是 (　　 )

　 　A．同一主族的元素，其最外层电子数一定大于最内层电子数

　 　B．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

　 　C．同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大，它的沸点一定越高

　 　D．过渡元素都是金属元素

11．如右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是(　　 )

　 　A．非金属性：Y>Z>M

　 　D．原子半径：M>Z>Y

　 　C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z

　 　D．ZM₂分子中各原子的最外层电子均满足8e^-稳定结构

10．X、Y、Z为三种短周期元素，X⁺核外电子比Y^-核外电子少一个电子层，且X⁺、Z^2-具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是(　　 )

　　 A．X原子半径大于Y原子半径，Z^2-半径大于X⁺半径

B．X⁺、Y^- 、Z^2-核外最外层电子数相同

C．X与Y形成的化合物、X与Z形成的化合物的晶体中只存在离子键

D．工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质

9．右图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是(　　 )

A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c >b>a

B．d的最高正价与b的最高正价相等

C．b与d不能形成化合物

D．原子半径的大小顺序是c>b>a>d

8．A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物B₂A₂、B₂A，A与C仅形成两种气态化合物CA、CA₂，B可分别与A、C、D形成电子数相等的三种分子X、Y、Z，其中Y的空间结构是正四面体．则下列叙述正确的是(　　 )

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱、熔沸点逐渐升高

B．分子式为D₂B₄A₃的物质水溶液呈碱性

C．自然界中不会存在由A、B、C、D四种元素的组成的化合物

D．A、B、C、D所形成的单质中，有上图所示的一种晶体结构