25、08上海)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为　　　　　　 。

1：4

24、08四川)某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：

(1)　　　 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

　 (2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

　 (4)通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

(l)

　 (2)

　 (3)

(4)Al₂(SO₄)₃

23、08Ⅱ)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于　　　　 晶体，俗名叫　　　　　　 ：

(2)R的氢化物分子的空间构型是　　　　　　　　 ，属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为　　　　　　 ；

(3)X的常见氢化物的空间构型是 　　　　　　　　，它的另一氢化物X₂H₄是火箭燃料的成分，其电子式是　　　　　　　 ；

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是　　　　 和　　　　 ；Q与Y形成的化合物的电子式为　　　　 ，属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

　　 答案：(1)分子，干冰

(2)正四面体，非极性　 Si₃N₄

(3)三角锥形，

　　 (4)和CCl₄　　　　　　　　　 非极性分子

22、有X、Y、Z三种元素，已知： ①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。 请回答： (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　　　　 (2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ， 此液体具有的性质是　　　　　　　　 (填写序号字母)。 a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 ①已知一定条件下，每1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ，若2mol该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为： 　　　　　　　　　　　　　　　 。 ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　。

HClO₄ (2)Fe²⁺+3H₂O Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺　 a、b、d (3)①90%　 ②SO₂+2HClO₃＝H₂SO₄+2ClO₂

21、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若1克水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)的△H＝　　　　 KJ.mol^-1,氢气的燃烧热为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　KJ.mol^-1 。

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2H₂O(l)；△H=－483.6KJ/mol

　 -285.8　　 ，　 285.8　

14．(10分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^-、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：

(1)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液PH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式　　 　　　　

(2)用B在碱性条件下可以处理含CN^-的工业废水，请将下列6种微粒：

CN^-、CO、N₂、OH^-、B中阴离子、W的阴离子，分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：

　 　　　+　　　 +　　　 ==　　　 +　　　 +　　　 + H₂O

　 反应物中发生氧化反应的物质是　　　 ，1mol氧化剂得　　　 mol电子

　　 (3)100gB溶液放置足够长的时间后，其质量变为98.4g。不考虑水的挥发和损失，则原溶液的质量分数是　　　　

　15．(14分)下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

　 　　A　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　 D　　　　　 E

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)　　 ，其中每个碳原子与

　 　个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于　　　 晶体。

(2)其中代表石墨的是　　 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为　　　 个。

(3)其中表示NaCl的是　　 ，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有　　　 个。

(4)代表CsCl的是　　　 ，它属于　　　 晶体，每个Cs⁺与　　 个Cl^-紧邻。

(5)代表干冰的是　　 ，它属于　　 晶体，每个CO₂分子与　　 个CO₂分子紧邻。

(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为　　　　　　　　　 。

　16．(10分)核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是自然界存在的黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右图所示：

(1)五种元素形成的单质中常用作强氧化剂的是　　　 、　　　 (填化学式)

(2)这五种元素中，原子半径最大的是　　　　 (填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　 (用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为　　　　 　(用化学式表示)．

(3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Z与Q反应生成的化合物属于　　　 化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为　　　　 　　　　　　　；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　

(5)由X、Y和氢三种元素组成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9 g该化合物燃烧生成XY₂和液态H₂Y时。放出140 kJ的热量．写出该化合物燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．(18分)用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：

　 　(1)A元素是　　　 、B元素是　　　 、C元素是　 　　(用元素符号表示)。

　 　(2)D是由两种元素组成的双原子分子。其分子式是　　　　

(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子。其分子式

是　　

　 　(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是　 ，电子式是　

　 　(5)G分子中含有4个原子，其分子式是　　　　

　 　(6)H分子中含有8个原子，其分子式是　　　　

12．下列叙述正确的是 (　　 )

　 　A．同一主族的元素，其最外层电子数一定大于最内层电子数

　 　B．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

　 　C．同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大，它的沸点一定越高

　 　D．过渡元素都是金属元素

11．如右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是(　　 )

　 　A．非金属性：Y>Z>M

　 　D．原子半径：M>Z>Y

　 　C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z

　 　D．ZM₂分子中各原子的最外层电子均满足8e^-稳定结构

10．X、Y、Z为三种短周期元素，X⁺核外电子比Y^-核外电子少一个电子层，且X⁺、Z^2-具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是(　　 )

　　 A．X原子半径大于Y原子半径，Z^2-半径大于X⁺半径

B．X⁺、Y^- 、Z^2-核外最外层电子数相同

C．X与Y形成的化合物、X与Z形成的化合物的晶体中只存在离子键

D．工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质