题目列表(包括答案和解析)
6、在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出448mL(标准状况)气体,此时溶液中无Fe3+。下列判断正确的是( )
A、混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B、反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:2
C、混合物中Fe、FeO、Fe2O3的物质的量之比无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量少
D、混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe一定比FeO的物质的量多
5、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液。向烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2,则加入铝粉的质量为( )
A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g
4、5mLAg+浓度为0.1mol/L的某溶液,加入等物质的量的某种碱金属盐,待卤化物完全沉淀后,经过滤、干燥称得质量为0.013g,则此沉淀是( )
A、LiF B、LiCl C、AgF D、AgCl
3、只含铁和氧两元素的样品A,在高温时与足量的CO充分反应,生成的气体被足量澄清石灰水吸收,得沉淀的质量是原样品A质量的50/29倍,由此得出的结论中正确的是( )
①A可能不含Fe2O3 ②A一定不含FeO ③A一定是由一种或二种物质组成 ④A可能由一种、二种或三种物质混合物。
A、①③ B、①④ C、①② D、②③
2、NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g,溶于水制成200mL溶液,其中c(Na+)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物,加热到质量不变为止,减少的质量为( )
A、5.3g B、4.7g C、5.0g D、4.0g
1、物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时,“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是( )
A、常温下,“纳米铜”与铜片的还原性相同
B、常温下,“纳米铜”比铜片更易失电子
C、常温下,“纳米铜”比铜片的金属性强
D、常温下,“纳米铜”比铜片的氧化性强
22、(12分)一种工业尾气中含有NO和NO2(通常表示为NOx),NOx是空气中主要污染物之一。处理尾气的方法较多。
方法一:氨气还原法: NH3+ NOx→N2 + H2O ( 未配平),
方法二:用碱液吸收:2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O,
NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
(1)NOx中x的取值范围为 ;
(2)NOx中= (用含“x”的代数式表示);
(3)当 x =1.75时,若用方法一消除NOx,则应通入的氨气与NOx的体积比(同温同压下≥ ;
(4)若气体中除含NOx(NO和NO2)外,还含有体积分数为y 的N2O4,用方法二处理1mol这种气体,气体完全被吸收。计算:
①满足气体完全被吸收的 y 和 x 的关系式。
②若y =0.2,求生成NaNO3和NaNO2的质量。
21、(8 分)高氯酸(HClO4)常用于塑料、电镀、人造金刚石工业,亚氯酸钠(NaClO2)是一种新型的优良漂白剂。高氯酸联产亚氯酸钠的工艺流程如下:
(1)反应器1中发生反应的化学方程式为 。
(2)通入反应器2的SO2作用是 ;反应器2中发生反应的离子方程式为 。
(3)循环1利用的物质是 。
20、(11分)尽管Cl2、Fe2(SO4)3、CaC2、CH3CH2Br、CH3COOCH2CH3与水反应的实质不同,但反应的形式一样,广义上都称之为水解。回答下列问题:
(1)Cl2与水反应生成的含氧化合物的电子式为 ,CaC2与水反应生成的有机物分子空间构型为 。
(2)从反应形式上看,广义上水解的过程可以理解为 。
(3)有下列物质:Li3N、ClF、NaNH2、PCl3、CaO2、Mg2Si,遇水都能发生广义上的水解。
① 写出NaNH2、PCl3分别与水反应的化学方程式 、
;
② 除NaNH2、PCl3外,其余四种物质的广义水解属于氧化还原反应的是 ,生成物均能和质子反应的是 。
19、(8分)下图为部分短周期元素的单质和化合物之间的转化关系(部分反应的反应物和产物未列出)。A、F、G、M为非金属单质,其中A单质常温下的状态和F、G、M不同。反应①、②、④、⑤为化工生产中的重要反应,且E、L均为重要的化工产品。反应①、③、④的类型相同,且反应③中A、H物质的量之比为1∶1。
回答下列问题:
(1)I的电子式为 ;
(2)反应②的离子方程式为 ;
(3)反应③的化学方程式为 ;
(4)举例说明反应⑥的一个用途 。
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