3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

　　 相对原子质量：H-l　 C一12　 O-16　 P一31　 S- 32　 Na -23　 Ca一40

　　 本卷共22题，每题2分。共44分。每题只有一个选项符合题意。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。

21、今年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了具大灾难。过氧乙酸(CH₃COOOH)是震区防疫消毒广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₁，涉及下列反应：

①　 ___MnO₄^－+___H₂O₂+____H⁺ ₌₌₌____Mn²⁺+____O₂十_____H₂O

②　 H₂O₂+2+2H⁺₌₌₌ I₂+2H₂O

③　 CH₃COOOH+2+2H⁺₌₌₌ CH₃COOH+I₂+H₂O

④　 I₂ + 2S₂O₃^2- ₌₌₌ 2I^- + S₄O₆^2-

请回答以下问题：

⑴配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况：

　　 MnO₄^－+　　 H₂O₂+　　 H⁺ ₌₌₌Mn²⁺+　　 O₂十　 H₂O

⑵用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是____________。

⑶取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL(反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应)。

另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂(反应②和③)。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示)。

　　　 c₀＝ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________(填是或否)。

18(每空3分，共12分)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子分别是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^－、OH^－、NO、SO (每种离子只能用一次)，现将溶液两两混合，记录现象如下：

A+B白色沉淀，A+C白色沉淀，B+C白色沉淀

B+D无明显现象，A+D白色沉淀(瞬间又转变成灰黑色)

C+D蓝色沉淀。

已知Ag₂SO₄是微溶性白色沉淀，AgOH为白色沉淀但很不稳定容易分解生成灰黑色的Ag₂O，则A、B、C、D的化学式分别是________、________、________、________。

19(每空2分，共12分)X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如下图所示：

已知E溶液跟NH₄SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色。请回答：

(1)Y和X浓溶液反应的条件是　　　 ，而常温下难反应的原因是　　　　　　 。

(2)写出F和G相互转化的化学方程式：

　　 F→G+X　　　　　　　　　　　　　　　 G→F　　　　　　　　　　　　

(3)L转化成I的现象是　　　　　 　　　，有关的化学方程式是　　 　　　　　　。

20(每空3分，共12分)、近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I )将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤(I)反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 写出步骤(III)反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是　　　　 。　　　　　 　　　 　　　

A．碘的淀粉溶液　 B．酸性高锰酸钾溶液　 C．氢氧化钠溶液　　 D．氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是　　　　　　　　　　　　 。

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　　　　 简述你的理由(不需写出反应的方程式 )　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是　　　　　　　　　 ，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4) 实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b > a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为　　　　 。

16、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　 　　　

A．K⁺一定存在　　 　　　　　　　　　　B．Cl^－一定存在

C．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－　 　　　D． Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷(本卷共64分)

15、1mol过氧化钠与1mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂ 　Na₂CO₃

C．NaOH 　Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂O₂ 　NaOH 　Na₂CO₃

14、某学生在实验室做了5个实验：

(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，(2)在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，(4)在偏铝酸钠溶液中通入CO₂直至过量，(5)在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。

并根据以上实验画出下列5种图象(纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量)实验与图象对立关系正确的是

A．(1)和(a)　　　　　 B．(2)和(b)　　　 C．(3)和(e)　　　　 D．(4)和(c)

13、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂ 在酸性条件下可以产生Cl₂。下列关于混盐CaOCl₂ 的有关判断正确的是

A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

B．该混盐的水溶液呈中性

C．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl₂ 时转移1 mol e^－ 　

D．该混盐中氯元素的化合价为零价

12、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．醋酸钠的水解反应 CH₃COO^－+H₃O⁺= CH₃COOH+H₂O

B．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　 C₆H₅O^－+CO₂+H₂O = C₆H₅OH+CO₃^{2 －}

C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－= CaCO₃↓+H₂O

D．稀硝酸与过量的铁屑反应　　 3Fe+8H⁺+2NO₃^－= 3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O