21．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，是一种典型的可充电

电池，如右图所示。电池总反应式为：

，则下列说法正确的是

　　　 A．放电时：电流方向由B到A

　　　 B．放电时；正极反应是

　　　 C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

　　　 D．充电时：阳极反应是

20．下列实验结果符合右边图像所示关系的是

　　　　 A．将CO₂通入KAlO₂溶液

　　　　 B．H₂O₂溶液中加入少量MnO₂

　　 　　C．向浓的CH₃COOH溶液中不断加水

　　　　 D．将氨气通人醋酸溶液中

19．根据相关化学原理，下列推断正确的是

　　　　 A．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA<NaB

　　　　 B．若x原子的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b

　　　 　C．若离子和离子的电子层结构相同，则和的化学性质相同

　　　　 D．若有反应，则氧化性：D2>A2

18．下图是红磷P(s)和Cl₂ (g)发生反应生成PCl₃ (g)和PCl₅ (g)的反应过程和能量关

系图。

　　 其中PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和C1₂的反应是一个可逆反应。温度t℃时，在密闭

容器中加入0．6 mo1 PCl₅，达平衡时PCl₅还剩0．45 mol，其分解率为a。则下列推断

不正确的是

　　　　 A．a等于25%

　 　　　B．若升高温度，平衡时PCl₅的分解率小于a

　　　　 C．若起始时加入0．6mol PCl₃和0．6 mol Cl₂，以相同的条件进行反应，则平

　　　　　 衡时PCl₃转化率为3a

　　　　 D．其他条件不变，增大压强，PCl₅的转化率小于a

17．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和

碳酸钠溶液中通入过量的CO₂　 ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸　 ③

向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水　 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

　　　　 A．①②　　　 B．①③　　 C．①④　　 D．②③

16．下列说法不正确的是

　　　　 A．100℃时，纯水中·，pH小于7，此时纯水显酸性

　　　　 B．pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2：l

　　　　 C．pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH=3．3　　

　　　　 D．0. 1 mol·CH₃COOH溶液中，c(CH₃COOH)>c(CH3CO)

15．中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。有关七

叶树内酯的下列说法正确的是

　　　　 A．化学式为C₁₀H₆O₄　 B．加入浓溴水后有白色沉淀生成　　

　　　　 C．只能发生取代反应　 D．可与NaOH溶液反应，且1 mol该物质消耗2 mol NaOH

14．下列说法正确的是

　　　　 A．冰、水和水蒸气中都存在氢键

　　　　 B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

　　　　 C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期IIIA元素的原子序数有可能为m+11

　　　　 D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

12．下列实验方案可行的是　　

　　 A．鉴别加入BaCl₂溶液，再加稀盐酸，观察沉淀是否消失　　

　　 B．证明中一定有碳碳不饱和键：滴人KMnO₄酸性溶

　　　 液，看紫红色是否褪去

　 　C．量取14．80mLlmol·NaOH溶液：选用25mL碱式滴定管　　

　　 D．检验溶液中一定有加入稀盐酸，将产生的气体通人澄清石灰水　　

　13．用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：　

　　 下列说法正确的是

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性。能消毒杀菌

C．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

　　　　 D． Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

11．下列离子方程式正确的是　　

　　 A．向100 mL 3 mol·FeBr₂溶液中通入标准状况下4．48 L C1₂　　

　　 B．硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：

　　 C．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：　

　　 D．以石墨为电极电解MgCl₂溶液：