3．下列有关化学反应方向的描述中不正确的是　　　　　　　　　　　

A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%

B．所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性

C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动

D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应

2．下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是　　　　　　　　　　　　

A．11.2LCl₂与4.25gNH₃所含有的原子数

B．18.0g重水(D₂O)与20gNe所含有的电子数

C．标准状况下36gH₂O与1.204×10²⁴个O₂分子所占的体积

D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是　　

A．熔化的铝不易滴落下来 B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe₃O₄和H₂　　 　　　　　　　　　　　　　　

C．用明矾来净水　　 　　　D．配制FeCl₃ 溶液时将FeCl₃固体溶于浓盐酸中再加水稀释

21．(共12分)(1)SO_3­(2分)　1S²2S²2P⁶3S²3P⁵(2分)(2)N₂O(1分)

(3)直线型，SP杂化　分子(各1分)

　 (4)Cl₂+S^2－=S↓+2Cl^－(2分)　(5)　 Mg₃N₂+6H₂O－3Mg(OH)₂+2NN₃↑(2分)

20．(共12分)(1)氮气　 　氮化硅(化学式同样给分)　 (2分)

(2)K=[c(CO)]⁶/[c(N₂)]²　　 (1分)(3)<　 　减小　 　6 mol••L-1.min-1　 (3分)

(4)升高温度或增大压强(请学生说说t₃、t₆时引起曲线变化的原因) t₃~t₄　 (2分)

(5)(4分)50%　 [解：设2molN2转化xmol，由：

3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g)　　　　 Si₃N₄(s)+ 6CO(g)

　　 则平衡时：　　　　 (2-x)　　　　　　　　　 3xmol

　　 (3x)⁶/(2-x)²=729　　　 (3x)³/(2-x)=27　 得：x³+x-2=0　 只能：x=1 故转化50%]

19．(共8分)第一种组合A是NaOH，　B是HNO₃，第二种组合A是NaNO₂；B是NH₄NO₃

18．(共10分)(1)A、D　 (2分，只选一个且正确给1分，只要错选给0分)

(2)⑤；1；①(各1分，共3分)

(3)复分解反应能够向生成更难溶(溶解度更小)物质的方向进行。　 (2分)

白色固体变成黄色　 (1分)I^－+AgCl===AgI+Cl^－　 (2分)

17．(共10分)

16．(共10分)(I)2Cl^-+ 2H₂O == 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑(2分，没有电解条件不给分)，阴极(1分)　(II)(1)1(2分)；　 CuO或CuCO₃(2分) (仅答1种即可)

(2)硫酸根离子(1分)，取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液若有白色沉淀产生，则证明硫酸根离子。(2分)

[ 或：硝酸根离子(1分)，取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉若有红棕色气体产生，则证明硝酸根离子(2分)]

15．(10分)(1)Cu+H₂O₂+2HCl = CuCl ₂+ 2H₂O　 (2分)

作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置。(2分)

(2)大于(1分)；可行(1分)　 (3)不同意(1分)；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu²⁺的浓度基本相等；(1分)

将一定量的NO₂通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确。(2分)(其他合理答案也给分)