4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH+H₂O(l)＝CO₂(g)+3H₂(g)；△H＝+93.0kJ/mol

②CH₃OH+1/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)；△H＝－192.9kJ/mol

下列说法正确的是

A、CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ/mol　 B、CH₃OH的燃烧热为764.7 kJ/mol

C、CH₃OH的燃烧热为392.7 kJ/mol　 D、不能算出其燃烧热

3．下列实验操作正确的是　　　　　

A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H₂SO₄ 中和并洗涤

D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

2．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是

　　 A、1 mol铜片与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

　　 B、1 mol MnO₂粉末与含2 mol H₂O₂的溶液共热

　　 C、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

　 　D、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO₃的浓硝酸中

1．2007年据世界卫生组织统计，最常用避孕环是含金属铜的。金属铜的避孕机理之一是：铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂＝CuCl+HO₂，HO₂(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　

A．氧化产物是HO₂　　 　　　　　　B．HO₂在碱中能稳定存在

C．氧化剂是O₂　　　　 　　　　　D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移

21．(10分)(1)配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝　 ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

　①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为　　　　　 mol；

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由　　 变为　　　 。该溶液中还原剂的物质的量为　　　　　 mol；

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的质量分数分别是多少？

20．(13分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是：

①　　　、②　　　、③　　　、④　　　 、⑤　　　 ；

(2)写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 ；

写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　；

(3)铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　；氧化铜　　　　　　　。

19．(8分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH₃+CO₂+H₂O 　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　 (填字母标号)；

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　　　　 ；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　　　　　 (填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从a管通入　　　　　 气体，再从b管中通入　　　　　　 气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(11分)硅酸盐在自然界中分布极广，几乎在所有的硅酸盐矿物中，Si原子都和4个O原子结合成四面体的[SiO₄]单元(图1)，图中○表示“O”，⊙表示“Si-O”)，[SiO₄]单元既可以是分立的，也可以和其它四面体共用顶点连接各种各样的链状结构(如图2)、环状结构(图3)

(1)形成硅氧四面体是硅与氧成键的一个重要特征，试再举两种含有[SiO₄]单元的物质(要求不同种类)　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)最简单的硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠溶液中滴入酚酞显红色，用离子方程式解释其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，通入CO₂能使溶液的红色褪色，离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将某些盐混进硅酸钠溶液时，盐会向上扩散长成很漂亮的树状，且树会保留金属离子的特征颜色，例如：CuSO₄·5H₂O和Na₂SiO₃溶液发生水解反应长成蓝色的树，

NiSO₄·7H₂O则会长成绿色的树，写出加入CuSO₄·5H₂O长成蓝树的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)图1为SiO₄^4-，图2、图3所示硅酸盐离子的符号　　　　　 、　　　　　　

(5)由13个正四面体结合成的环状结构Si₁₃O₃₇^22-离子中，其中有　　　　　　 个正四面体和另外的四面体共享2个顶点。

17．(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

________________________________________________________；

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：

__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出一个由D生成B的化学方程式：

__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)将5mL0.10mol·L^-1的E溶液与10mL0.10 mol·L^-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是：

________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是：

_　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(三)问题讨论

(1)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知Cu₂O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：

(2)在解决了问题(1)后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：

取98 g Cu(OH)₂固体，加热到80℃~100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量，A的质量为72 g。

据此可推得A为　　  　　 ，由此得到的结论是　　　　　　　　　　　　　   。

16．(8分)某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中，在反应的过程中观察到一些现象：

　 ①　　　　　　　　　　　 　；②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成 ；③有少量蓝色沉淀生成。请完成下列问题：

(1)将现象①补充完整。

(2)该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物，设计如下实验：

可供选择的试剂：(A)稀硫酸　 (B)稀硝酸　 (C)浓硫酸　　 (D)硝酸钠溶液

步骤一：取洗涤、晾干后的黑色固体样品，向其中加入足量的　　　 (填字母)，微

热使之充分反应，黑色固体未溶解。

步骤二：将步骤一所得固体洗涤、晾干后，再加入　　　 (填字母)，观察到溶液呈

现蓝色。

(3)镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个主要的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。