题目列表(包括答案和解析)

 0  39453  39461  39467  39471  39477  39479  39483  39489  39491  39497  39503  39507  39509  39513  39519  39521  39527  39531  39533  39537  39539  39543  39545  39547  39548  39549  39551  39552  39553  39555  39557  39561  39563  39567  39569  39573  39579  39581  39587  39591  39593  39597  39603  39609  39611  39617  39621  39623  39629  39633  39639  39647  447348 

24-A.(8分)物质结构与性质

(1)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图,其中序号“8”代表     (填元素符号);其中电负性最大的是       (填右图中的序号)。

(2)请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式            。

(3)元素7的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知7的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,7的相对原子质量为M,请回答:

①晶胞中7原子的配位数为___ ___   _ ,一个晶胞中7原子的数目为_      _;

②该晶体的密度为______       _  (用字母表示)。

24-B.(8分)实验化学

工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:

   CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O ,FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O。

   已知:

物质
开始沉淀时的pH


 

 
完全沉淀时的pH

Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7

(1)若提供的药品有:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu,试结合题给表格请参照,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:               

________________________________________________________________。

(2)将除去Fe2+后所得溶液小心加热浓缩,再冷却结晶,即可得CuCl2·xH2O。

①过滤操作中需要的玻璃仪器有________________________________________。

②经检测,CuCl2·xH2O中含水28.6%,则CuCl2·xH2O中x的值为       

③如果要将CuCl2·xH2O处理为无水氯化铜,如何操作:           

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23.(8分)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中加人 2 molA 和 2 molB ,发生反应:2A ( g ) + B ( g )3C ( g ) ;ΔH=-akJ/mol 。在该条件下达到平衡时放出的热量为 bkJ , B 的体积分数为ω1%。若向此平衡容器中再充人 1 molB 和 3 mo1C ,在相同温度下达到平衡时 B 的体积分数为ω2 % ,反应过程中吸收的热量为c kJ 。则:

(1)ω1%     ω2 % (填“ > ”、“=”或“ < " )。

(2)b    c (填“ > ”、“=”或“ < ”或“不确定”)。

(3)a 、 b 、c三者的数学关系为        (用不等式或等式表示)。

(4)若A、B、C的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol,达平衡时B的体积分数仍为ω1%,则x、y、z应满足的关系是         ,设第一次达到平衡时A的物质的量为n,则现状况下达到平衡时A的物质的量为       mol(用n、x、z表示)。

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22.(7分)向某密闭容器中加人 0 . 3 molA 、 0 . 1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件,所用条件均不同。已知, t3 ~t4阶段为使用催化剂[已知 t0~ t1阶段 c ( B)未画出] 。

( 1 )若 t1= 15 s ,则t0~ t1阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为v( C )=____。

( 2 ) t4 ~t5阶段改变的条件为________ , B 的起始物质的量为______。

( 3 ) t5 ~t6阶段容器内 A 的物质的量共减少 0 . 03 mol ,而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ ,写出该反应的热化学方程式___________________

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21.(8分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8

甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为               。乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度    (填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:

⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则   (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是   

A.Ba(OH)2溶液   B.BaCl2溶液   C.NaOH溶液   D.澄清的石灰水

⑵将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH   (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则   (填“甲”或“乙”)判断正确。

⑶查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言   (填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是                       

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20.(7分)下左表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。 

(1)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为      。(2)写出B的最高价氧化物的电子式     

(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G,可以发生如上右图所示转化,其中化合物M是一种白色胶状沉淀,则M为(填经学式)        ;K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为                

(4)表中的另一种非金属元素(未标出)H与C元素组成一种新型无机非金属材料,该新型无机非金属材料抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其它无机酸反应,试推测该无机非金属材料被氢氟酸腐蚀的化学方程式                    

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19.(8分)有下图所示的装置:

该装置中离子交换膜只允许     离子通过。反应一段时间后,向烧杯中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到反应前的CuSO4溶液的浓度和pH。则反应过程中消耗锌的质量为    g ,烧杯左侧碳棒上析出物质的量为   mol。在此过程中,铜棒及烧杯右侧碳棒上发生的电极反应依次为:

铜棒:      ;碳棒:                       

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18.(6分)铁合金是金属材料王国的霸主,亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化,利用转化过程中发生的特征变化,不仅能够实现物质或能量的转化,还用于化学的定性或定量研究。

已知FeO42只能在强碱性介质中稳定存在,在酸性介质或水中不稳定:

4FeO42+20 H+ ==4Fe3+ + 3 O2↑+10 H2O;

4FeO42+10 H2O== 4Fe(OH)3 + 3 O2↑+8 OH

请利用下列用品:FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、Na2FeO4溶液(紫红色)、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极(或放电物质做电极)材料、蒸馏水及必要的实验仪器完成下列任务:

(1)设计一个实现上述转化④的实验方案(要求产物纯净),写出简要的实验步骤:

                                     

(2)在浓碱中,用NaClO可以实现转化②,这一反应的离子方程式为:

                                

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式________________________________(不必配平)。五、(本题包括3小题,共23分)

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17.(10分)已知X和Y是由两种中学常见元素组成的化合物,A、B为气体,G为白色沉淀,F是一种两性化合物,在电解开始时溶液中有白色沉淀产生,但随着电解的进行,白色沉淀逐渐溶解,最后变为C的澄清溶液,X、W、E的焰色反应均为黄色。X~G各物质之间的关系如图(部分产物已略去,除气体间的反应外,其余反应均在溶液中进行)。

⑴X、Y、W的化学式分别为_____________________________________;

⑵写出反应①和电解开始时的离子方程式:

                ;②                

⑶若要在电解后期得到C的澄清溶液,X和Y必须满足的条件是:____   _ 

⑷向C的澄清液中加入1mol/L的硫酸,当加至50mL时才开始出现沉淀。假设电解过程中溶液体积变化忽略不计,原X和Y混合液的体积为100ml,原Y溶液的物质的量浓度为amol/L,则原X溶液的物质的量浓度为     mol/L。

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16.(3分)某无色溶液可能含有下列离子中的几种:H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-,已知该溶液能和金属铝反应,放出的气体只有氢气。试推断:若溶液和铝反应后有AlO2-生成,则原溶液中一定大量含有的离子是___  __    _,还可能有较大量的离子是_____       _;若溶液和铝反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不大量含有的离子是__         ____。

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15.(2分)到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

(1)已知:2Fe + 3/2O2 = Fe2O3,△H = -Q1 kJ/mol; 2Al + 3/2O2 = Al 2O3,△H = -Q2 kJ/mol ,则Q1   Q2(填“>”,“<”或“=”);

(2)已知:CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g);ΔH=178.2kJ·mol-1,该反应自发进行的条件是                       

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