题目列表(包括答案和解析)

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4.某实验小组通过实验证明了海水中确实存在碘元素,并获得了一定量的碘水。现欲从碘水中进一步提取碘可以采用的方法是                        (   )

A. 沉淀        B. 萃取          C.蒸馏         D.过滤

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3.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的P的一种同位素-30P,开创了人造核素的先河:27Al+4He→30P+1n。下列有关说法不正确的是       (   )

A.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

B.该变化同样遵循质量守恒定律

C.1n是一种电中性粒子

D.30P中:质子数=中子数

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2.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是                                 (   )

A.玻璃制品      B.石英钟表       C.计算机芯片    D.光导纤维

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1.2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔,以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。同时,表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是                    (   )

  A.熔化的铝不易滴落下来

  B.利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨

C.常温下,可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸

D.CuSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀

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23A.(物质结构与性质,12分)有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题:

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的         (填序号):

①A单质>B单质>R;       ②R>A单质>B单质;

③B单质>R >A单质;       ④A单质>R>B单质。

(2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化,其固体时的晶体类型为       

(3)写出D原子的核外电子排布式      _,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                             

(4)右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”,FeD2晶体中阴、阳离子数之比为        ,FeD2物质中具有的化学键类型为        

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22.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:

 

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。

(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

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21.(12分) 物质之间的转化关系如下图所示,A可作为工业生产J的原料,B、C、H、I为非金属单质,X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液,F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分,O是常见氮肥,且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2,A、E、J、N中含有同一种元素。

回答下列问题:

⑴X的化学式为_______________,C+D的反应方程式为____ _______________

⑵考虑到综合经济效益,工业生产M时,可采取的措施有_______________(填序号)。

   a.使用催化剂  b.适当降低温度  c.选择合适的温度  d.适度增大压强  e.及时分离出产物  f.对原料进行循环利用  g.充分利用反应本身放出的热量  h.工厂地址尽可能选择在交通发达的城市  i.工厂地址可选择在盛产天然气的地区

   设备Ⅰ的名称_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境,常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是___________(填序号)。

⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。

⑷现有1molA参加反应,假设各步反应均完全,生成N的质量为1165g,生成K的质量为224g,则反应①的化学方程式为_________________________________________。

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20.(8分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):

已知: a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。

    b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。

(1)X的电子式是                 

(2)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是                          

(3)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应,生成4n mol乙和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是             

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19.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O,H+,SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)某同学提出的假设是            

                      

(2)通过实验Ⅰ可以证明            

                     

(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行

实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则

进一步所做的确认实验为:在Ⅲ中先加入        ,再加入       

(4)探究结果为                              

你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外,还能溶解氧化铜的一种常见物质是     

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在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。

请回答:

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,且水槽中仍然为水,请你对装置Ⅲ进行改进,最简单的方法是                      。         

(4)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO2气体BL,发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是____________                                 

                                       

(5)实验后发现,装置Ⅱ中的液体增多了,其原因是________  ________     

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