9.(12分)实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)硫溶液过稀会导致　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　(3)采用水浴加热的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　 。

　(5)溶液趁热过滤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　塞紧试管口的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是(　 )

A．NaCl、NaClO　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl、NaClO₃　　 C．NaClO、NaClO₃　　　 D．NaClO₃、NaClO₄

_3.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃++N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　 )

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

_4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　 )

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

_5.下列化学反应的离子方程式正确的是(　 )

A．在稀氨水中通入过量CO₂:NH₃·H₂O+CO₂=NH+HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C．用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

_6. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是(　　 )

①KOH　 Na₂SO₄　 AlCl₃ ②NaHCO₃　 Ba(OH)₂　 H₂SO₄

③HCl　 NaAlO₂　 NaHSO₄ ④Ca(OH)₂　 Na₂CO₃　 BaCl₂

A．①②　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　 C．①③④　　　　　　 D．①②④

_7.已知：H₂(g)+F₂(g)2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是(　　 )

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

_8.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　 )

A．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂ Na₂CO₃

C．NaOH Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　 　 D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

(非选择题60分)

1.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　 )

A．2mol　　　　　　　　 B．1 mol　　　　　　　　 C．0.5mol　　　　　　　 D．0.25mol

21．(10分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三种含氯元素的离子，其中C1O^-、C1O₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。已知生成C1O离子的反应为：

6Ca(OH)₂+6C1₂ 　　5CaC1₂+Ca(C1O₃)₂+6H₂O。

　 　⑴t₂时，Ca(C1O)₂与Ca(C1O₃)₂的物质的量之和为　　　　　　　 mol。

⑵该石灰乳中含有Ca(OH)₂的质量是_______g。

⑶据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同。若，则500mL溶液中 c(C1^-)为多少？(用含a的代数式来表示)

20．(6分)元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H_xRO_y，气态氢化物的化学式为H_zR，　　　　　　　　　　　　 已知1 mol H_zR 比1 mol H_xRO_y质量少64g，则　　　

⑴ y＝　　　　 ，x与z的关系为x　　　 z(填“＞”、“＜”或“＝”)；

⑵ 若R为短周期元素，又知1 mol H_xRO_y中R原子的核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数之和少16 mol，则R的原子序数为　　　　 。

19．(7分)为分析县城的空气质量情况，校化学研究性学习小组的同学拟测定县城上空空气中SO₂的含量并制定了下列研究方案：

　Ⅰ．相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO₂对人体有哪些危害；了解SO₂的化学性质，为测定SO₂的含量寻找理论依据［资料表明，SO₂具有较强的还原性，能与酸性KMnO₄溶液(紫色，其还原产物Mn²⁺在水溶液中接近无色)发生如下反应：5SO₂+2MnO₄^－+2H₂O＝5SO₄^2－+2Mn²⁺+4H⁺］。

　Ⅱ．设计实验方案：

　　 方案一：利用SO₂能使品红溶液褪色的原理进行半定量分析；

　　 方案二：利用SO₂的还原性进行定量分析。

　Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。

　Ⅳ．选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。

　Ⅴ．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。

　　 请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：

　 ⑴ 如果利用方案一对空气中SO₂的含量半定量分析，你建议配制的品红溶液的浓度　　　 (选填“宜大不宜小”、“宜小不宜大”或“大小均可”)；

⑵ 该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO₂的含量：

①通入空气前应进行的实验操作是　　　　　　　　　　　　　 ；

② 当看到　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　现象时，应停止通空气；

实验过程中需测量并记录的数据：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO₂含量：

　 ① 工厂区、交通枢纽SO₂含量明显高于其他地区的原因是　　　　　　　　　　　　　 ；

② 请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO₂排放的建议　　　　　　　　　　 　　；

⑷ 下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO₂的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)下图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：

⑴按原子轨道的重迭方式，①与④形成的化合物中的共价键属于　　　　　 　键。

⑵②、⑤、⑥、⑧4种元素第一电离能由高到低的顺序是　　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

⑶元素④形成的单质的晶体类型可以是原子晶体如　　 　　　　　　(填写物质名称)，也可以是　　　　　　　　 如C₆₀。

⑷元素③、⑥形成的化合物与⑦的氢化物均为AB₃型，但这2种化合物分子的立体结构明显不同。③、⑥2种元素形成的化合物分子的立体结构为　　　　　 ，⑦的氢化物分子的立体结构为　　　　　　 。

17．(10分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：(1)与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3-4小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

⑴根据所学知识，请你推测，甲中含有的主要化学成份是　　　　 (填化学式)；乙中含有的主要化学成份是　　　　 (填化学式)。

⑵试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶试写出乙中含有的主要化学成份和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑷在两支装有浑浊水(混有少量泥沙)的试管中，分别加入少量乙的主要成份和少量的硫酸铁，静置一段时间，两试管中水均变得澄清透明。请以硫酸铁为例用离子方程式说明产生此现象的原因：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(14分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是　　　　　　 ，试剂2是　　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分+2价铁已变成+3价铁。请你运用物质结构的知识解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(8分)化学课上，某班同学围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案。

⑴取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是　　　　　　 　(填化学式)。溶液中同时有蓝色沉淀　　　　 (填化学式)生成。

⑵“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)。

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。