4．分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为： 6 H₂O +6e^-＝6OH^-+3 H₂↑

C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：　 Fe一2e^-＝Fe²⁺

D．(4)中Cu作正极，电极反应式为： 2H⁺+2e^-＝H₂↑

3．在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g)xC(g) + 2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v_B = 0.2 mol · L ^{– 1} · min ^{– 1}，则下列说法正确的是

　　　 A．x = 3　　　　　　　　　　　　　　　 　 B．B的转化率为20%

　　　 C．达到平衡时A的浓度为1.4 mol · L ^{– 1}

　　　 D．平衡时气体压强是原来的0.94倍

2．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，8.8g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.6 N_A

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 N_A

C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N_A

D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.6 N_A

1．据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂ + PtF₆ = O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是

　 　　 A．在此反应中，O₂氧化剂，PtF₆是还原剂

B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价为+1价

　 　　 C．在此反应中，每生成1 mol O₂(PtF₆) 则转移1 mol电子

D．在O₂(PtF₆)中不存在共价键

21．(9分)下图是中学化学常见物质的转化关系(某些反应条件及部分产物已略去)，A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体。D为黑色固体，M为红褐色胶体。

请回答下列问题：

　 (1)A元素在周期表中位于　　　　　　　　 周期　　　　　 族。

　 (2)以F饱和溶液制备M胶体的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)反应③的离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺中的几种离子。

　 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

　 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________________。

　 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

　 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的(填序号)_________。

A．Cl^－　　　　　　 B．NO₃^－　　　　　　　　 C．CO₃^2－　　　　　　　　　 D．OH^－

19．(10分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

　 　①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

　 　②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

　 　③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

　 　④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是

A　　　　 ；B　　　　 ；C　　　　 ；D　　　　 ；E　　　　 。

18．(10分)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

SiO₂ +　　 C+　　 N₂　　　　　　 Si₃N₄ +　　 CO

　 (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

　 (2)该反应的氧化剂是　　　　　 ，其还原产物是　　　　　 ；

　 (3)该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移　　　　 摩尔。

　 (4)若有1摩尔焦炭与足量的SiO₂、氮气反应，电子转移　　　 (填大于、等于或小于)2摩尔，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H₂、HCl、NaOH、H₂SO₄、Ba(OH)₂、NaHCO₃、K₂O、CuO、NaCl 的树状分类图：

16．(10分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr₂O₃)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ 12Na₂CrO₄ + 3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，

试回答下列问题

　 (1)在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (2)NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：　　　　 。

　 (3)操作③的目的是什么，用简要的文字说明：　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。

判断达到滴定终点的依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。