(1)根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行　　 次称量操作。

12.将一定量CO₂通入500mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的白色固体A，取3份质量不同A分别与50mL同浓度的盐酸反应，得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系如下：

(1)上表中第______组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，其理由是______。

(2)请通过计算、讨论，判断固体A是什么物质？其成分的质量分数各是多少？

(3)参加第1组反应的NaOH的物质的量是多少？

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)　　　　 。

(2)甲同学洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Ca²⁺、Ba²⁺ 都可使CO₃^2-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得结果具有更高的精确度，原因是：①　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

14．(7分)氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。

(1)将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g·cm^-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。

(2)将上述30mL氨水与70mL2mol·L^-1的AlCl₃溶液混合，生成的沉淀质量为ag,求a的值。　

13．(6分)混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：

⑴相同条件下，潮湿空气的密度　　　 (选填“＞”、“＜”或“=”)干燥空气的密度，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

⑵在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g)；假如温度保持不变并加压，则(混合气)将　　　　　 (填写“变大”、“变小”或“不变”)；

12．(6分)已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.

(1)写出该反应配平的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　 。

(3)阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)　　　　　　　　　 。

11．(21分)(Ⅰ).(4分)下面是化学实验中常见的几种定量仪器：

a、量筒　　 b、容量瓶　　 c、滴定管　　 d、托盘天平　　 e、温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；

(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；

(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；

(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为____g。

(9分)(Ⅱ).实验室配制500mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体　　　　　　　 g

(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为　　　　 (同一步骤可用多次)

A调整零点　　 B将游码移至刻度尺的零刻度处

　C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量　 　

D称量空的小烧杯　 E将砝码放回砝码盒内　　　 F记录称量的结果

(3)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、　　 、　　 　　　　,

(4)若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

A加水时超过刻度线　　　　　　　 　　　　　　　　

B忘记将洗涤液加入容量瓶 　　　　

C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　　　　　　　 　

D定容后摇匀液面低于刻度线　　　

(8分)(Ⅲ)．实验室要用98%(ρ=1.84g·cm^－3)的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL

(1)需准确量取98%的硫酸　　　　　 mL。

(2)准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是(填写序号)： 　　　　　　　　　　　　　　.

①500mL量筒　　 ②烧杯　　　 ③1000mL容量瓶　　 ④500mL　 容量瓶　　 ⑤天平　 ⑥胶头滴管　　　 ⑦锥形瓶　　　 ⑧玻璃棒　　　 ⑨酸式滴定管

(3)若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　 。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

(4)若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：　　　　　　　　　

10． a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为(　　 )

A．1:7　　　　　　 B．7:1　　　　　　　 C．7:8　　　　　　　 D．8:7

09届高三化学限时训练

班级　　　　　 　姓名　　　　 　座号　 　　　　　成绩　　　

第II卷(50分)

9．下列叙述正确的是(　　 )

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等

8．下列实验中，①配制-定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 ⑤溶解，均用到的仪器是(　　 )

A．烧杯　　　　　 B．漏斗　　　　 C．玻璃棒　　　　　 D．胶头滴管

7．已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9：22 ．在反应 X + 2Y = 2Q + R 中，当 1.6g X与 Y 完全反应后，生成 4.4gR , 则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为(　　 )

A．46：9　　　　　　 B．32：9　　　　 C．23：9　　　　　　 D．16：9