通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%.当空气中CO2的体积分数超过0.050% 时.会引起明显的温室效应.为减小和消除CO2对环境的影响.一方面世界各国都在限制其排放量.另一方面科学家加强——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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20、通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%

时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

⑴目前，用超临界CO₂(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋

势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中

提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出

合成塔中发生反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶李明同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积(Ksp)

分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9。李明应该选用的试剂是　　　　　　　　　　，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定　　　　　　　　　　　　　　。

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19、(10分)科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出组成为N₄H₄(SO₄)₂ 的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄²^＿和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

请回答下列问题：

(1)N₄和N₂的关系正确的是______________(填序号)

A. 同种单质　　　　 B. 同位素　　　　　　 C. 同分异构体　　　　　　 D. 同素异形体

(2)N₄H₄(SO₄)₂___________(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用。

(3)已知白磷、NH₄⁺ 、N₄H₄⁴⁺ 的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为

(表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P₄)的结构式为

请画出N₄H₄⁴⁺的结构式____________________________________；

(4)已知液氨中存在着平衡。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________________________________；

(5)含有一定量和NH₃·H₂O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。

加酸时：；加碱时：

由于和的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中与基本保持不变；

含有一定量和的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：

加酸时_______________________________；加碱时_________________________________

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18、(10分)部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子数和的1/5
③	C	C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼
④	D	D被誉为“信息革命的催化剂”，常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D都能与E化合
⑥	F	F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族

(1)如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼A单质的化学方程式为

____________________________________________

(2)A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中，得到黄色和红褐色液体，区别两种液体

的方法是________________________________________________________

(3)B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)

(4) C和D形成的化合物的熔点很高，是一种无机非金属材料,其晶体类型为___________ ；

化学式为___________。

(5) F与E可以按原子个数比2：1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的

实验方法为：___________________________________________，F与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式___________,N的化学式___________.

(6)在上述六种元素中，选两种元素组成化合物甲，甲既含有离子键又含有共价键，甲的

化学式为___________

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17、(8分)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体,当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也完全反应并放出N_xO_y气体。

　 (1)推算出 x =_____；y =______。

　 (2)配平该反应的方程式：

__ FeSO₄+ __ KNO₃ +___H₂SO₄- ____K₂SO₄ + ___Fe₂(SO₄)₃ +____N_xO_y+ ___H₂O

　　　(配平时x、y可用具体数值表示)

(3)反应中氧化产物是_______________。

　 (4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：_____________________________。

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16、(6分)(Ⅰ)有一白色固体，可能是由Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KOH、Na₂S中的两种或三种组成。为确定该白色固体的组成，进行下列实验：取白色固体少许，加入蒸馏水充分振荡得无色溶液，再逐滴加入少许稀HNO₃，有白色沉淀生成。

已知：Ag⁺+2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O；　 Ag(NH₃)₂⁺+2H⁺=Ag⁺+2NH₄⁺　

AgCl+2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂⁺+Cl^－+2H₂O；试回答：　(1)此白色固体中至少存在哪几种物质？请写出全部可能的情况第一种情况　　　　　　　　　，第二种情况：　　　　　　　　第三种情况　　　　　　　　　，第四种情况：　　　　　　　　　 (可不填满，也可被充) 　(2)若要证明固体的组成，还需做的实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(Ⅱ)(4分) 摩尔质量为M g·mol^－¹的某物质溶解度曲线如右图所示，现有t₂℃时300 g该物质的溶液，恒温蒸发掉50 g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρ g·cm^－³，则其饱和溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　mol·L^－¹。若将饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体(不含结晶水)的质量为　　　　　　　。