2．是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对原子的叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．质量数是60　　 B．质子数是60　　　　　

C.　 中子数是60　　　　　　 D.　 电子数是27　　　　　　　　　　　

1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔(元素符号为Md),这位科学家是(　 )

　A．拉瓦锡　　　　　　 B．波尔　　　　　　 C．门捷列夫　　　　　　　　 D．道尔顿　　　

20．(16分)已知：

有机物A-F中，A 是链烃，A 与 H₂ 加成得到烷烃，经测定，该烷烃分子中只有两个-CH₃， 其一卤代物有两种同分异构体，C 与X 反应生成D。各物质之间的转化关系如下图所示：

(1)写出 X的结构简式：　　　　　　　　　　 　。

(2)写出化合物 A、E 的结构简式：A　　　　　　　 　，E　　　　　　 　。

(3)指出下列反应的类型：C→D　　　　　　 　，E→F　　　　　　　　 　。

(4)写出 B与足量新制氢氧化铜悬浊液共热时发生反应的化学方程式：　　　　　　　　 　。

(5)有机物G是有机物C不同类型的同分异构体，并且G能与金属钠发生反应放出无色气体， 又能发生银镜反应，又知G的同一类型的同分异构体共有多种，则其中只含有一个甲基的同分异构体的结构简式有： 　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　、　　　　　 、 　　　　　。

平顶山市2009届普通高中毕业班第一次质量检测

　　　　　　　　　 化学答题卷

平顶山市2009届普通高中毕业班第一次质量检测

19．(13分)现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol／L盐酸、6mol／L硫酸和蒸馏水)

　回答下列问题：

　　 (1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在__________中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_________________说明装置气密性好。

(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是_______________________。

(3)装置B的作用是_____________________________________；

　　 装置C的作用是______________________________________________；

　　 装置E中碱石灰的作用是__________________________________________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式是：____________________________________。

(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为__________________。

18．(11分)下图是中学化学常见物质的转化关系(某些反应条件及部分产物已略去)，A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体。D为黑色固体，M为红褐色胶体。

请回答下列问题：

(1)A元素在周期表中位于　　　　　　　　 周期　　　　　 族。

(2)以F饱和溶液制备M胶体的操作为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是　　　　　　　　　　　 。

(4)反应③的离子方程式为　　　　　　　　 。

(5)已知：在通常状况下，反应②中，1molG物质发生反应，放出akJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　。

17．(12分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

(1)A元素单质的化学式为　　　　　　　 ，D元素的原子结构示意图为　　　　　 。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为　　　　　　 ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有　　　　　　　　 。

(3)A₂B的沸点高于A₂D，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16. 有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H₂，则该粗铝中，铁和硅的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1

A．①③　 　　 　B．②③　　　 　　 C．①④　 　　 　D．②④

温馨提示：第17~20题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。

15．用铂作电极电解100g 4.55%NaOH溶液，一段时间后，溶液中的溶质的质量分数变为5.00%，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为　　

　　 A．2.80L　　　　　　 B．5.60L　　　 C．11.2L　　　　　　 D．16.8L

14．在一密闭容器中盛有aLCl₂和H₂的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl₂和H₂物质的量之比一定是

A．Cl₂︰H₂＝1　　　 B．Cl₂︰H₂＜1　　 C．Cl₂︰H₂≥1　　　　 D．Cl₂︰H₂≤1

12．下列实验操作中，先后顺序正确的是

A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称量时，先称取一定量的晶体,后放入坩埚

C．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加氯化钡溶液，滤去沉淀后再加硝酸银溶液

D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸　　　　 13．下列操作所得物质为纯净物的是　　

A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO₂固体

B．向NaAlO₂溶液中加入过量的AlCl₃溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH) ₃固体

C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干，可得AlCl₃固体

D．把AlCl₃溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al₂O₃固体