17、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。

　　 (1)写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式__________________________________。

(2)由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_________性(填“酸”、“中”、“碱”)，其原因用离子方程式表示为：__________________________________________。

　　 (3)B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为8903 kJ·mol^－1，写出其燃烧的化学方程式

　　　　 ________________________________________________________。

(4)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，　 某温度下相互转化时的量变关系如右图：

(I)X的化学式是______________。

(Ⅱ)图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是______________。

(Ⅲ)该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为______________。

(Ⅳ)反应进行到t₂时刻，改变的条件可能是______________。

16、过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

　　　 2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ = 2 Na₂CO₃·3H₂O₂ △H<0

回答下列问题：

(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是　　　　　 。

(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是　　 　　。

A．MnO₂ 　　　B．H₂S　　　 C．稀硫酸　　　 D．NaHCO₃

(3)加入NaCl的作用是　　　　　　　　　 。

(4)工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe³⁺生成稳定的配合物，Fe³⁺对反应的不良影响是　　　　 。

(5)反应的最佳温度控制在15℃-20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有　　　　　 ，温度偏低时造成产率低的可能原因有　　　　　 。

15、(12分)甲酸(CH₂O₂)，俗称蚁酸，结构式为：　　　　　

某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：

　 猜想I：甲酸具有酸性；

　 实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；

　 猜想II：甲酸能发生银镜反应；

　 实验II：(步骤如图12所示)；

　 回答下列问题：

⑴ 请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性：　　　　　　　 、　　　　　　 ；

⑵ 请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 依图12所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象。该小组同学预期的实验现象是　　　　　　　 　　　　　　　　　　，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ 在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：

① 你提出的猜想是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 你设计的实验方案是：

　 实验方案请参考如下形式：

14、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：

c(Na⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄⁺)：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N_前<N_后

13、某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)　 　4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是

A．若为恒容容器，当a∶b∶c为2∶2∶1时，平衡不移动

B．若为恒容容器，当a∶b =9∶10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2∶2∶1

C．若为恒压容器，当a∶b为9∶10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%

D．若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%

12、能正确表示下列反应的离子方程式是:

　　 A．FeBr₂溶液中加入过量的氯水 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ ==Br₂+4Cl^-+2Fe³⁺

　　 B．向小苏打溶液中加入醋酸　CO₃^2－+ 2CH₃COOH＝CO₂↑+ H₂O+ 2CH₃COO^－

　　 C．向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠　 HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+ H₂O

　　 D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫　 2CO₃^2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃^-+SO₃^2-

11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．在RCl₂分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

10、下列实验方案合理的是

A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定

C．用分液漏斗分离苯与硝基苯

D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液

9、下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) =ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ； △H = -216kJ·mol^－1 ,

反应物总能量>生成物总能量

B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂。则2E₁>E₂　　

C．l0lkPa 时,2H₂ (g)+ O₂ (g) =2H₂O(1)；△H = -571. 6 kJ·mol^－1 ,

H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

D．H⁺ (aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H= -57.3　 kJ·mol^－1 ，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

8、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是(　　 )

A、两种酸都能与溴水反应

B、两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C、鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D、等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同