10．在一定条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；DH=-197 kJ/mo1．现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不正确的是(　　 )

A．在上述条件下反应生成1 mol SO₃气体放热98.5 kJ

B．在上述条件下每摩尔O₂反应进行到底时放出的热量为197 kJ

C．Q_l=2Q₂=2Q₃=197

D．2Q₂=2Q₃<Q₁<197

9．在一固定体积的密闭容器中，充人2 mol A和l mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)XC(g)，平衡后。C的体积分数为W%，若维持容器体积和温度不变，起始物质为0.6 molA、0.3 mol B和1.4 mol C，达到平衡后，C的体积分数也为W%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率V(正)随压强(p)的变化情况，一定符合的是下图中的(　　 )

8．进行右图所示实验：在甲瓶中放入10 g黄豆粒大小的CaCO₃，在乙瓶中放人5 g粉末状CaCO₃，分别加入5 mL l mol/L盐酸，下图中横轴代表时间，纵轴代表瓶中CaCO₃减少的质量，其中能正确表示实验结果的图是(　　 )

7．一定温度下，某密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；DH<0．下列说法正确的是(　　 )

　　 A．当3V_正(H₂)=2V_逆(NH₃)时．说明反应已达到平衡状态

　　 B．若保持容器体积不变,再通入2 mol NH₃，平衡时NH₃的体积分数不变

　 　C．若保持容器内气体压强不变，将平衡时各物质的物质的量均加倍，则平衡将向右移动

　 　D．其他条件不变．只改变温度、压强、浓度中的一个条件，均可能提高N₂的转化率

6．反应：PCl₅(g)2PCl₃(g)+C1₂(g) 　　①

　 　2HI(g)H₂(g)+I₂(g)　　 ②　　　　 2NO₂(g)N₂O+N₂O₄　　 ③

　 　在一定条件下。达到化学平衡时，反应物的转化率均为a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　　 )

　　 　A．均不变　　 　　　　　　B．①增大，②不变，③减小

　 　　C．均增大　　 　　　　　　D．①减小，②不变，③增大

5．化学反应X₂(g)+nY₂(g)2XY₃(g)；DH>0(n>1)，该反应达到平衡后。使某一条件发生变化(如下图所示)．下列a ~ f各曲线中．符合勒夏特列原理的是(　　 )

A．a、e　 　　B．a、d

C．c、e　　 　D．b、f

4．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)；DH>0．平衡移动关系如右图所示．下列说法正确的是(　　 )

　 　A．P₁<P₂，纵坐标指A的质量分数

　 　B．P₁>P₂，纵坐标指C的质量分数

　 　C．P₁<P₂．纵坐标指A的转化率

D．P₁<P₂，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mo1．保持温度和压强不变。对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整．可使平衡右移的是　　 (　　 )

　 　A．均减半　 　　　　　　　　B．均加倍

　 　C．均增加l mol　　 　　　　　D．均减小1 mol

2．对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)；DH<0，有下列判断，其中不正确的是(　　 )

　 　A．若容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大

　 　B．若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b

　 　C．达到平衡时，有amol A消耗的同时有b mol B生成

　 　D．若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大

1．恒容密闭容器中进行反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；DH<0以下说法正确的是(　　 )

　 　A．若正反应速率V(SO₂)=V(SO₃)．则反应达到平衡

　 　B．若向容器中充入氦气．正、逆反应速率均增大

C．加入催化剂可以同时增加反应物和生成物的活化分子总数

D．到达化学平衡后加热会使正反应速率大于逆反应速率