题目列表(包括答案和解析)
6.下列说法不正确的是( )
A.含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害
B.棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维
C.氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料
D.煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料
21.(8分)将10.416 g铁粉溶于过量的稀硫酸中,在加热的条件下,用5.050 g硝酸钾去氧化溶液中的亚铁离子,还原产物为NO。此反应结束后,再用某浓度的KMnO4溶液24.00 mL恰好能将剩余的亚铁离子全部氧化为铁离子。
⑴写出整个反应过程中的离子方程式。
。
⑵KMnO4溶液的物质的量浓度为 。
20.(12分)⑴配平下列化学方程式,用“单线桥”表示电子转移方向和数目。
Cu(IO3)2+ KI+ H2SO4=== CuI+ I2+ K2SO4+ H2O
还原剂是 ,还原产物是 。
⑵配平下列化学方程式,用“双线桥”表示电子转移方向和数目。
Na2O2+ FeCl2+ H2O === Fe(OH)3↓+ NaCl+ O2↑
19.(16分)纳米材料具有特殊的性能。“引火铁”(极细的铁粉)是一种准纳米材料,它在空气中可以自燃。下图是用新制的Fe3O4与纯净的H2反应制备“引火铁”的装置。
请回答下列问题:
⑴写出Fe3O4与H2反应的化学方程式: 。
⑵B中盛放的试剂是 ,作用是 。
⑶C中盛放的试剂是 ,作用是 。
⑷加热前必须进行的实验操作是 。
⑸停止加热前必须进行的实验操作是 。
⑹如果制备16.8 g“引火铁”,被氧化的锌的质量为 。
A.小于26 g B.大于26 g
C.等于26 g D.无法确定
18.(10分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-===Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e-=== 2Fe2+。据此,回答下列问题:
⑴将反应Zn+2H+ === Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”:
氧化反应式: ,还原反应式: 。
⑵将反应3NO2+H2O == 2H++2NO3-+NO拆写为两个“半反应式”:
氧化反应式: ,还原反应式: 。
⑶已知某反应的两个“半反应式”为:CH4+10 OH--8e-===CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=== 4OH-,则氧化还原反应方程式为 。
17.(14分)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象是:①甲与乙或丙混合都产生沉淀;②丙与乙或丁混合也产生沉淀;③丁与乙混合产生无色气体。
回答下面问题:
⑴这四种溶液分别是:甲 ,乙 ,丙 ,丁 。
⑵写出下列反应的离子方程式
①丁与乙: 。
②甲与乙: 。
③丙与丁: 。
16.取m g的某物质在氧气中完全燃烧,所得产物跟足量的Na2O2固体完全反应。若Na2O2固体的质量增加m g,则下列物质中不能满足上述结果的是 ( )
A.CH3COOH B.H2
C.HCOOH D.CO
第Ⅱ卷(共60分)
15.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述正确的是 ( )
A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B.溶液的酸性减弱
C.白色沉淀是BaSO3 D.FeCl3全部被还原为FeCl2
14.实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12,也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制C12。若制取等量的C12,电子转移数最少是 ( )
A.KC1O3和浓盐酸反应 B.MnO2和浓盐酸反应
C.KMnO4和浓盐酸反应 D.K2Cr2O7和浓盐酸反应
13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B.已知C(石墨,s)=== C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g);△H1。2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2。则△H1>△H2
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