10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C1₂存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C1₂分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有C1^-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

8．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法一定正确的是　 　　　　　　　　　　　(　 )

A．60g SiO₂晶体中，含有2×6.02×10²³个Si－O键

B．18g D₂O(重水)完全电解，转移2×6.02×10²³个电子

C．720g C₆₀晶体含有6.02×10²³个如图中晶胞单元

D．14g 两种烯烃C_nH_2n和C_mH_2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³个

A．用膜分离的方法可以使海水淡化

B．固态冰的密度小于液态水的密度与水分子间以形成氢键有关

C．氯气、漂白精[主要成分是Ca(C1O)₂]、活性炭是常见的水处理剂，但它们处理水的原理并不完全相同

D．高效催化剂可使水分解，同时释放出能量

7．新华网北京2007年1月21日电。“在量子水平上观察到化学反应共振态”当选为2006年中国十大科技进展。中国科学院大连化学物理研究所研究员杨学明和同事首次在实验中观察到了全量子态分辨率的氟化氢分子化学反应的共振现象，并被理论模型所证实。解决了国际上三十多年来化学研究中一个悬而未决的难题，并将化学反应机理的研究推向新的高度和精度．这项研究成果发表在《科学》杂志上。下列不能观察到的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．H₂+F₂==2HF，原子重排过程

　 　B．氢气分子断键过程

　 　C．形成氟化氢分子中的H-F键的过程

　 　D．氟和氢的原子核中质子运动

6．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误　　　　　　　　　 (　 )

A．硫酸铜溶液　　　　　 B．盐酸　　　　　　　　　 C．稀硝酸　　　　　　　　　 D．硝酸银溶液

5．下列关于粒子结构的描述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B.HS^-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

C.CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D.1 mol 中含中子、质子、电子各10N_A(N_A代表阿伏加德罗常数的值)

4．下列说法正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 　 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

　 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

　　 C．活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地

3．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．硫化氢在氧气中燃烧　　　　　　 　　　 B．铜在硫蒸气中燃烧

　 　 C．二氧化硫通入石灰水中 　　　　　　　　 D．硫酸中加Zn粒

2．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10 g ZnSO_4·7H₂O溶解在90 g水中

B.欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C.为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

1．1995年我国科学家发现了91号元素的一种新原子，其质量数为239，则该原子的中子数与质子数的差值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A． 91　　　　　　　　　　 B．239　　　　　　　　　　 C．148　　　　　　　　　 D． 57

29.(12分)(1)丁烷在一定条件下加热可裂解产生CH₄和C₃H₆，也可生成C₂H₄和C₂H₆。当丁烷进行裂解时，若有75%的丁烷发生裂解生成CH₄、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₆，此时混和气体的相树平均分子质量为　　　　。(取整数)

　(2)常温下将50mL的盐酸和150mL的NaOH溶液混合并摇匀，测得混合后溶液的pH＝12(混合后溶液的体积为200mL)。如果混合前盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相等，则混合前它们的物质的量浓度是　　　　。

(3)一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃在2L的定容密闭容器中进行，5min内氨的质量增加1.7g，则在这段时间用H₂的减少表示反应的平均速率应为　　

　　　mol/(L·min)。