21．(8分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三种含氯元素的离子，其中C1O^-、C1O₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。

　⑴t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为_____________________________。

⑵该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是_______ mol。

⑶ 据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后　　　 2(填“>”、“<”或“=”)；

若，则n(C1^-)=　　　 mol(用含a的代数式来表示)。

江苏省宿迁中学2009届高三年级第一次考试

20．(10分)三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

______________________________________________________________________。

若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为______________________个。

(3)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_________________________________________________________。

(4)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有______________(填化学式)。

19．(12分)位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：

　 (1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式　　 　　　，　　 　　　，

　　 　　　　，　　　　　 　。

　 (2)C与D形成D的最低价化合物的电子式：______　　　　　　　　　 　

　 (3)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(14分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和

实验现象：

请回答：

⑴ 出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。

⑵ 依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：

　 ___________________________________________　　　　　　 _；

　 ___________________________________________　　　　　　 _。

⑶将SO₂气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。写出反应的离子方程式：

　　 __________________________________________　　　　　　 _。

⑷ 写出由F→H的化学方程式：

　 _____________________________________　　　　　　　　 _______。

17．(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是____________，化合价没有发生变化的反应物是______________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)。

________________________________________________________。

(3)上述反应中，氧化剂是______________，1 mol氧化剂在反应中_________(填“得到”或“失去”)___________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：_________________________________________。

16．(8分)现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

　(1) 写出上述实验过程中所用试剂的名称：

　 　试剂1___________试剂2_____________试剂4________________

(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________

(3)加入过量试剂3的目的是_______________________________

(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_____________________(填操作名称)

15．(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O 　　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃ 　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

回答下列问题：

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 (填字母标号)。

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　 　　　　；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　 　　　　　　；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　 　　　　(填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从　 　　　管通入　　　 　气体，再从　 　　管中通入　　　　 气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　 　　　　　　　　；

14．向含0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)₂的溶液中持续稳定地通入6.72L(已换算成标准状况)CO₂气体。下列表示溶液中离子的物质的量与通入CO₂的体积关系的图象中，符合题意的是(气体的溶解和离子的水解都忽略不计)

第Ⅱ卷(非选择题，共72分)

13．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有

A．含有大量Ba²⁺的溶液中：HCO₃^－、Fe³⁺、Ag⁺、SO₄^2－、SCN^－

B．滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－、AlO₂^－

C．pH为1的溶液：Ca²⁺、I^－、Mg²⁺、NO₃^－

D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－、HCO₃^－

12．下列反应的离子方程式正确的是

　　 A．Cu和稀硝酸反应：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^{－ 　△} 　3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

　　 B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H⁺ + OH^－ = H₂O

　　 C．Ca(HCO₃)₂溶液与过量的NaOH溶液反应：

Ca²⁺ + 2HCO₃^－ +2OH^－ = CaCO₃↓+ CO₃^2－ + 2H₂O

　　 D．等物质的量浓度、等体积的NH₄HCO₃溶液与NaOH溶液相混合：

　　　 NH₄⁺ + HCO₃^－ + 2OH^－ = NH₃·H₂O + CO₃^2－ + H₂O