27．(15分)某待测溶液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水CO₂都是过量的)。

根据实验结果：

　 (1)判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子理由是：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)写出溶液A中离子与Br₂水反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)写出从溶液B生成沉淀C的反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(9分)矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶出其可溶部分生成的。风化作用是指矿物与水和CO₂同时作用的过程。例如：以下是黑云母(一种硅酸盐)这种矿物风化成高岭石(一种硅酸盐)的反应为：

　 (未配平)，回答下列问题：

　 (1)把上述反应方程式配平的系数依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)上述反应发生的理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)地球化学中，通常用热重分析法研究矿物在受热时质量变化以确定其组成。加热黑云母到673K-1123K区间内分解为相应的氧化物，试计算黑云母失重的百分比为

　　　　 (计算结果保留三位有效数字)

24、(6分)有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、

HCO₃^－、NO₃^－、C1^－中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：

(1) 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

(2) 取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；

(3) 取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；

(4) 将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；

(5) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。

根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　　 ，肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　 ，不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　 。

　 25．(13分)在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试回答：

　 (1)书写化学式：沉淀甲　　　　　　　　　 ，丙中的溶质　　　　　　　　　 。

　 (2)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是　　　　　　　　　　 (填写字母编号)

　　　 a．除去未反应的NO₃^－　　　　　　　　　　　　　　 b．除去未反应的I^－

 c．除去未反应的Fe　　　　　　　　　　　　　　　　 d．除去碱性物质

　 　(3)第⑦步操作可供提纯的方法有多种，其中不合适的是　　　　 (填写字母编号)

A升华　　 B凝华　　 C萃取　　 D分液　　 E减压蒸馏　 F渗析　 G重结晶

　 (4)第⑥步操中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)第⑤步操中用稀硝酸溶解银，试写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和总数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

23．(12分)实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol·L^-1的NaOH溶液。

①需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中称量。

②配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填符号)_____________。

A烧杯　 B量筒　 C玻璃棒　 D1000mL容量瓶　 E漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____________ (填仪器名称)。

④ⅰ如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液的物质的量浓度比要求的____ (填“偏高”或“偏低” )；ⅱ有位同学在定容时不小心多加了水使液面高于刻度线，于是他用胶头滴管吸出过多的上层溶液。这样将会使配得的溶液的物质的量浓度　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响” )。

22、(6分)已知： NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O 。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中有一种(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：___________________________________。

(2)反应中硝酸体现了________________ 、________________ 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________ mol。

21．(10分)(1)把淀粉溶于碘化钾溶液中，制成淀粉-KI试液，回答下列问题。

①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

②把淀粉-KI试液装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜里析出的分散质是　　　　　　　　 ，该操作的名称是　　　　　　 。

　 (2)把少量的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)₃胶体，回答下列问题。

③试写出上述反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④向Fe(OH)₃胶体中滴入硫酸直到过量，试描述此过程的实验现象

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A　 K⁺一定存在　　 B　 100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C　 Cl^－一定存在　　 D　 Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷(非选择题，共80分)

19．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

　　　　　　　 4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

　　　　　 湿法制备--2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

　　　　　 干法制备--2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

　　 下列有关说法中错误的是

　　 A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

　　 B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子

　　 C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移5mol电子

　　 D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，还能除去H₂S、NH₃等，并使悬浮杂质沉降

18．下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓

B．向Ba(OH)₂溶液中逐滴NaHSO₄溶液至溶液刚好呈中性

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

17．阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³。下列叙述中正确的是

A．室温下，22.4L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×10²³

B．标准状况下，11.2LCCl₄含有的分子数约为0.5×6.02×10²³

C．常温常压下，17g¹H₂¹⁶O₂中含有的中子数约为8×6.02×10²³

D．0.5L0.5mol/L的NaNO₃溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×10²³