16．(10分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

　 (1)写出步骤③中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)步骤④中加入稀H₂SO₄浸洗的目的是　　　　　　　 　　　　　。

　　　　 (3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 　　　　　　　。

　　 (4)鉴别丙和丁可选用的试剂是　　　　 。分离I₂和丁的方法是 　　　　　　　　。

15．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是　　　　　 (选填序号)；

a．Cl₂　　　　　 b．Fe　　　　　 c．HNO₃　　　　 d．H₂O₂

(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S为-2价)

则下列说法正确的是　　　　　　　　　 (选填序号)；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金　　

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂　　　　

d．当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

(3)下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2:1，试配平下列方程式：

　 FeSO₄ +　 K₂O₂ →　 K₂FeO₄ +　 K₂O +　 K₂SO₄ +　 O₂↑

(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)₃。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

14．将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是(　　 )

A．Na⁺，Mg²⁺　　　 B．Al³⁺，Mg²⁺　　 　C．Mg²⁺，AlO₂^-　　 　D．Na⁺，AlO₂^-

第二卷(非选择题　 共72分)

13．下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是：

12．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是

A．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

B．探究Na与水的反应可能有O₂生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)₂

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

11． 金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C,将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干,然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是

A．MgO和C　　　　　　 B． MgO　

C．MgCl₂和C　 　　　　　D． Mg(OH)₂

10．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1︰l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同

溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

9．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H⁺+NO₃^－＝Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

C．过氧化钠固体与水反应：　　 2O₂^2-+2H₂O → 4OH^－+O₂↑

D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H⁺+O₂+4I^－===2I₂+2H₂O

8．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是

A．铝的金属性比镓强　　　　　　　　　　　　　　

B．铝的熔点比镓低　　　　　　　　　　　　　　　　

C．Ga(OH)₃与Al(OH)₃性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

7．某强酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br₂被还原，由此推断该溶液中

A．不含NO₃^-，含Fe³⁺ 　　　　　　　　　　　　　　 B．含有NO₃^-、I^-、Cl^-

C．含I^-，但不能确定是否含Cl^-　　 　　　 D．含有Fe³⁺