21．(11分)现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。

2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高。

请回答：

(1)哈伯合成氨的化学方程式为____________　　　　　　　　　　　　　 ；在电解法合成氨的电解池中______(填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂，原因是_________________________________　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)新法合成氨电解池中的电解质能传导H⁺，请写出阴极反应式____________________　　　　 ______。

(3)氨是一种重要的化工原料，在一定条件下氨可与其他物质反应生成化肥──尿素( CO(NH₂)₂ )。已知3.01×10²²个尿素分子在高温、高压下分解生成0.85g NH₃、0.56 L CO₂(标准状况下)和一定数量的三聚氰胺分子。三聚氰胺的相对分子质量为126，则三聚氰胺的分子式为　　　　　 ，尿素分解的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。已知三个A分子可反应得到一分子三聚氰胺，请写出A的结构式　　　　　　　　　 。

崇文区2008-2009学年度第一学期高三期末统一练习　　　

20．(11分)下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。

(1)若A中气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，欲得到纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________　　　　　　 ___ (填写装置代号)。能验证CO氧化产物的实验现象是_______________________________　　　　　　　　　　 ____。

(2)完成(1)实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。

①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是　　　　　　　　　　　　　 。

②为得到平稳的乙醇蒸气流,提高反应效率，可采取的措施是(用文字简述或在原装制图的相应位置画出简图)__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___；

m中发生反应的化学方程式是________________________________________________　　　　 ____。

③若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是________　　　　　　　 __________。

19. (12分) 某有机物A只含C、H、O三种元素，可用作染料、医药的中间体，具有抗菌、祛痰、平喘作用。A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为41.6%，请结合下列信息回答相关问题。

① A可与NaHCO₃溶液作用，产生无色气体；

② 1 mol A与足量金属钠反应生成H₂ 33.6L(标准状况)；

③ A可与FeCl₃溶液发生显色反应；

④ A分子苯环上有三个取代基，其中相同的取代基相邻，不同的取代基不相邻。

请回答：

(1)A的分子式是　　　　　　　 ；A中含氧官能团的名称是　　　　　　　　 。

(2)按要求写出下面反应的化学方程式：

　 A + NaHCO₃(溶液)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知：

有机物B的分子式为C₇H₈O₂，在一定条件下，存在如下转化，可最终生成A：

请回答：

①反应Ⅱ的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ②上述转化中，反应Ⅰ、Ⅱ两步的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③B可发生的反应有　　　　　 (填字母)。

a. 取代反应　 b. 加成反应　 　c. 消去反应　 d. 水解反应

(4)芳香族化合物F与A互为同分异构体，可发生银镜反应，1 mol F可与含3 mol溶质的NaOH溶液作用，其苯环上的一卤代物只有一种。写出符合要求的F的一种可能的结构简式　　　　　　　　　　 。

18．(12分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的　　 ，一段时间后，甲中溶液颜色　　　　　 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为　　　　　　　 。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是　　　　 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是　　　 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为　　　　 ，甲中溶液的pH　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 。

16．下列比较中，正确的是

A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

B．0.2 mol/L NH₄NO₃ 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：

c(NH₄⁺) > c (NO₃^- ) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

c (Na⁺) + c(H⁺) ＝ c (CH₃COO^-) + c (OH^-) + c (CH₃COOH)

D．同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄Cl　 ③NH₃·H₂O　 ④CH₃COONH₄，

其中c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①>②>④>③

第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

本卷共5小题，共60分。

15．将1mol H₂(g) 和2mol I₂(g) 置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积

分数ω(HI)随时间变化如图(II)所示。若改变反应条件，

ω(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂　　　

B．恒温恒压条件下，充入1 mol N₂

C．恒容条件下，升高温度　　　　　　　　　

D．恒温恒容条件下，再充入1 mol H₂(g) 和2 mol I₂(g)

14．下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有

A．含少量CO₂的1molH₂与1mol Na₂O₂在密闭容器中，不断用电火花点燃

B．1mol MnO₂与含4mol HCl的浓盐酸加热反应　　　　

C． 1mol 无水C₂H₅OH、2mol冰醋酸与浓H₂SO₄混合共热

D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间

13．有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不断加入

NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系

如图所示，则溶液中MgCl₂与Al₂(SO₄)₃的物质的量浓度之比为　　　

　　　 A．1:1　　　　　　　　　　 B．2:3　　　　　　　　　　

C．3:2　　　　　　　　　　 D．2:1

12．根据下列事实得出的结论正确的是

　　　 A． Na₂SO₃试样　　　　　　　　　　　　　 白色沉淀　　　　　　 沉淀不溶解

结论：此Na₂SO₃试样已变质

　　　 B．稀硫酸　　　　　　 产生气泡的速率较慢　　　　　　　　　 产生气泡的速率明显加快

结论：CuSO₄对此反应有催化作用

　　　 C．某溶液　　　　　　　 瓶口产生白雾　　　　　　

　　　　　　　 结论：此溶液一定为浓盐酸

　　　 D．无色试液　　　　　　 产生无色无味气体　　　　　　　　　　　　 石灰水变浑浊

结论：原无色试液中可能含有CO₃^2-