20. (10分)500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2I。的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：

(1) 500℃、20MPa时，反应处于平衡状态的时间　　　　　 ；

　　　　　　 。

(2)反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为

　　　　　　　　 。

(3)据图判断，反应进行到lOmin至20min时曲线发生变化的原因是：　　　　　　　 ；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是：　　　　　　　 。

19.(12分)可能由Fe203、Fe、CuO、C、AI中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：

　(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通人C02，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)　　　　　　　 。

(2)Z为一种或两种气体：

　　 ①若z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是　　　　 。

(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)

　　　　　　　　　 。

　(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molIˉ1时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)　　　　　　　　 。

18．(12分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：

　 ①需配制0.1mol·Lˉ1，的盐酸和0.1mol·Lˉ1的氢氧化钠溶液；

　 ②取一粒(药片质量均相同)0．2g的此胃药片，磨碎后加入20．00mL蒸馏水；

　 ③以酚25.00mL0.1mol·Lˉ1的盐酸溶液。

(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)下图所示的仪器中配制0.1mol·Lˉ1盐酸溶液和0.1mol·Lˉ1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)　　　　 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称)　　　　 。

(3)配置上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母)　　　　 。

　 A. 50mL、50mL　　　　　　　　　 B. 100mL、100mL　　　　　　　

　C. 100mL、150mL　　　　　　　 D. 250mL、250mL　

(4)写出有关的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)胃药中含碳酸钙的质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析](3)要滴定2次以上，所以样品溶液的总体积应超过75mL，应选B。

17．(6分)25℃时，水的离子积为；100℃时，水的离子积为。若在100℃，将pH=11的 NaOH溶液aL与pH=l的H2SO42溶液bL混合，请填空：

(1) 100℃比25℃时水的离子积较大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 。

(2)若所得溶液为中性，则a：b=　　　 ；若所得混合溶液的pH=2，则a：b=　　　 。

16．某酸性溶液中只有Na+、CH3COOˉ、H+、OHˉ四种离子。则下列描述正确的是　

　 A．该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

　 B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

　 C. 加入适量的NaOH，溶液中离子浓度关系一定为c(CH3COOˉ)> c(Na+)> c(0Hˉ)> c(H+)

　 D. 加入适量氨水，c(CH3COOˉ)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

第II卷非选择题(共60分)

15. 0.100 mol·Lˉ1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是

　 A．c(H2S)+c(HSˉ)+c(S2ˉ)=0.1　

B．c(Na+)+c(H+)=2c(S2ˉ)+c(HSˉ)+c(OHˉ)

　 C. c(OHˉ)=f(H+)+f(HSˉ)+2c(H2S)

　 D. c(Na+)+c(H+)=c(S2ˉ)+c(HSˉ)+c(OHˉ)

14.常温下，1体积pH=2·5的盐酸与lO体积某-元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

　 　　A. 9.0　　　　　　　 B.9.5　 　　　　　　　C.10.5　　　　　　　　 D.11.0

13.下列性质递变规律不正确的是

　　 A. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

　　 B. C1ˉ、Brˉ、Iˉ离子半径依次增大

　　 C. HCl、HBr、HI酸性依次减弱

　　 D. HClO4,、HBr04、HIO4酸性依次减弱

12.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH==== H++CH3COOˉ，下列叙述不正确的是　

　　 A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OHˉ)+c(CH3COOˉ)

　　 B. 0.10mol／L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

　　 C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡向左移动

　　 D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

11.下列说法不正确的是　

　　 A． 1mol氧气中含有12．04 ×个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

　　 B． 1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

　　 C．等体积、浓度均为1mol／L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：l

　　 D．等物质的量的干冰和冰中所含氧原子数之比为2：1