8．关于氢键，下列说法正确的是　　

　 A．甲硫醇(CH₃SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

　 B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键　　

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

　 D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

7．据最新报道，科学家发现了如下反应：，已知为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是

A．在此反应中，每生成1mol 则转移1mol电子

　 B．在此反应中，是氧化剂，是还原剂

　 C． 中氧元素的化合价是+1价

D．中仅存在离子键不存在共价键

6．如图，电解用粗盐(含、、等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是　

A．a是电解池的正极　　　　　　 　　　　　　　　 B．a电极上发生还原反应

C．b电极附近有白色沉淀出现　　 　　　　　　　　 D．b电极上有黄绿色气体产生　　

5．为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、、和H₂O，下列实验叙述中不正确的是　　　

　 A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分

中含有结晶水

　 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再

滴入几滴新制

　　　 氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色

沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色

石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有

4．由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是　

　 A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等

　 B．晶体中一定有离子键可能有共价键

　 C．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期

　 D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

3．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是　

　 A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

　 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

　 C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

　 D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

2．下列叙述正确的是　

　 A．复分解反应不一定不是氧化还原反应

　 B．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应

　 C．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子

　 D．离子反应一定是复分解反应

1．下列反应不属于吸热反应的是　

　 A．锌放入稀硫酸中　　　　　 　　　　　　　　　　　　 B．高锰酸钾分解

　 C．氢气还原氧化铜　　　　　 　　　　　 　　　　　　　 D．碳和水蒸气在高温下反应

22．(10分)在一定温度下，把8体积SO2和4体积O2通入一个有活塞的体积可变的容器中，活塞一端与大气相通(如图所示)。容器内发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)== 2SO3(g)；

当反应达到平衡后，测得混合气体为10体积。

(1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3气体的体积，如果反应过程达到平衡时，混合气体的体积仍为10体积且各物质的含量与上述平衡相同，那么：

　 ①若a= 3，c=5，则b=6　　　　 。在此情况下反应起始时正反应速率将　　　 (填“大

　 于”、“小于”或“等于”)逆反应速率。

②若欲使起始时正反应速率大于逆反应速率，则c的取值范围为　　　　　　　　　 。

(2)在反应容器中，若起始时“、b．c值均与(1)相同，但须控制平衡时混合气体为9体积，则可采取的措施是　　　　　　　　 ，原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(10分)在10L密闭容器中充人lmolN2O4，在某条件下反应进行到4min时达到化学平衡，测得每1L混合气体中含NO2，3．68g。则：

　 (1)下列选项中不能判断混合气体达到平衡的是　　　　 (填序号)；

　　 A．混合气体的颜色不再改变

　　 B. 混合气体的密度不再改变

　　 C. 混合气体的压强不再改变

　　 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变

　　 E. NO2的反应速率是N2O4反应速率的两倍

　　 F．当有2mol NO2消耗的同时有lmol N2O4消耗

　 (2)NOz的生成速率为　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)N。O。的转化率为　　　　　 ；

　 (4)平衡时容器内的压强是原来的　　　　　 ；

　 (5)平衡时混合气体的平均相对分子质量为　　　　　 。