5．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是

　 A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极

　 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

　 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

　 D．铜电极上发生的电极反应是

4．下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有二套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是　　

3．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　 A．标准状况下，22.4LCHCl₃中含有的氯原子数目为3N_A

　 B．7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为2N_A

　 C．标准状况下，2.24L Cl₂与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2N_A

　 D．1 L0.5mol／LNa₂CO₃溶液中含有的数目为0.5N_A

2．下列有关化学用语或名称不正确的是　　

　 A．CS₂分子的结构式：S=C=S　

　 B．NaHSO₄在水中的电离方程式:NaHSO₄=Na⁺+H⁺+

1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是

　 A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

　 B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

　 C．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料

　 D．洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂

22．(12分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固

体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，

滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得

到深紫色的针状KMnO₄。

　请回答：　　

(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　(2分)；

(2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)；

(3)若用2．5g软锰矿(含MnO₂80%)进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；

　(4)KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程

式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)；

(5)上述制得的KMnO₄产品0．165g，恰好与0．335g钝Na₂C₂O₄反应完全，计算该

21．(14分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究过程如下：

　 查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和Cu ₂SO₄在空气中加热生成CuO

　 提出假设　　

　 假设l：红色粉末是Fe₂ O₃

　 假设2：红色粉末是Cu₂O

　 假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

　 设计探究实验

　 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

　 (1)若假设1成立，则实验现象是　　　　　　　 　(2分)。

(2)若假设2成立，则实验现象是有　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(2分)。

　 (3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液

不变红色，则证明假设　　 (2分)(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (6分)。

(4)经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu₂O

的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为　　　　　　　 　(2分)。

20．(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生

白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B　　　　 　(2分)，D 　　　　(2分)。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物

的化学式为　　　　　　 　(2分)。

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为　　　　　　　　　　　 　(2分)。

(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理　　　　　　　　　　　　 (2分)。

19．(8分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C

　 为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

　 (1)电源A的a为　　　　 极(2分)；

(2)滤纸B上发生的总化学方程式为：　　　　　　　　

　　　　　 (2分)，

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：

　　　 　　　　　　(2分)，槽中盛放的电镀液可以是　　　　　 　(2分)。

18．(12分)某工厂废气中含有SO₂，可将SO₂转化为(NH₄)₂SO₄而除去。其过程为：将废气

经初步处理，使其中O₂的体积分数为10%(这时SO₂的体积分数为0．2%)，并在400

℃时以5m³／h的速率通过V₂ O₅触媒层，然后与流量为25 L／h的NH₃混合，再喷入

流量为290 g／h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH₄)₂SO₄晶体。回答下列问题。

(1)使废气中SO₂与O₂的物质的量之比为1：50，主要原因是　　　　　　 　(2分)。

　　 (2)反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表：

已知SO₂的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用 　　　　　　　　　　

(2分)的条件进行生产，选择该条件的主要原因是　　　　　　　　 　(2分)。

(3)有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO₂全部催化氧化为SO₃。”

你认为该报道可信吗?　　　 (2分)(填“可信”或“不可信”)，其理由是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(2分)。

(4)合成氨时，原料N₂不能用空气代替，主要原因是　　　　　　　　　　　　 　(2分)。