25．(11分)奥美拉唑(Omeprazole)是基于2005年诺贝尔医学奖成果研制的药物，该药物对幽门螺旋杆菌引起的胃及十二指肠溃疡根治率最高。奥美拉唑的合成路线如下(Me表示甲基)：

试回答下列问题：

(1)奥美拉唑的分子式是：　　　　　　　　　 。

(2)指出下列反应的类型：①　　　　 ；③　　　　　　　 。

(3)反应②是与一种无机小分子在氢氧化锂催化下发生的反应，二者各一分子反应在得到A的同时还得到一分子的硫化氢，则该无机小分子的化学式为：　　　　 。

(4)反应④是用液态氧化剂氧化而发生的反应，除生成奥美拉唑外还生成水，请写出④的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)根据结构判断奥美拉唑可能发生的化学反应是：　　　　　　 。

A.与氢氧化钠发生水解反应　　　　　 B.能与氯气发生加成反应

C.与乙酸发生酯化反应　　　　　　　 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

24．(9分) 水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与、的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=一lgc()，pCl=一lgc()]。

(1)正常海水(的浓度大于0.1mol／L) 中汞元素的主要存在形态是　　　　 。

　　 少量Hg(NO₃)₂溶于0．001mol／L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是　　　　　 。

(2)Hg(NO₃)₂固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)　　　　　　 ，为了防止出现浑浊，可采取的措施是　　　　 。

(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

　 ①置换法：用废铜屑处理含的废水。反应的离子方程式为　　　　　 。

　 ②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO₃)₂的废水，生成HgS沉淀。已知

　　 Ksp(HgS)=1.6×10^-52(mol/L)²，当废水中c(S^2-)=1×10^-5mol／L时，c(Hg²⁺)= 　　　　　。

23.(14分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

　(1)吸收塔C中通入空气的目的是　　　　 　。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是　　　　　 (填字母)。

　　 (2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)　 △H=一1266．8kJ／mol

　　　　　　　 N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　　　　　 △H=+180．5 kJ／mol

　　　　　　 写出氨高温催化氧化的热化学方程式：　　　　　 ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=　　　 　　　。

　　 (3)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　　 △H=一92 kJ／mol。

　　　 为提高氢气的转化率，宜采取的措施有　　　　　　 。(填字母)

　　　 A．升高温度　　　　 B．使用催化剂　　　　 C．增大压强

　　　 D．循环利用和不断补充氮气和氢气　　 E．及时移出氨

　　 (4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6%，此时H₂的转化率为　　　　　　 。

22．(8分)单质A、B、C在常温下均为气态，分别由X、Y、Z三种短周期元素组成；Z元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色固体。各物质间的转化关系如右图所示(反应条件多数已略去);

　 (1)写出D分子的电子式　　　　 。

　 (2)G与D在高温下反应的化学方程式为 　　　　　　　。

　 (3)以石墨为电极电解E的水溶液，其阳极电极反应式为　　　　 。

(4)实验室检验F的水溶液中所含金属阳离子的操作方法、现象和结论是　　　　　 。

21．(10分)无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上制备无水AlCl₃的方法是：将一定粒度的铝土矿(主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃)和石油焦(主要成分是C)按一定配比投入焙烧炉中加热至800℃，再将焙烧过的物料投入到氯化炉中，然后通入Cl₂和O₂，于950℃在石油焦还原剂的存在下，Al₂O₃跟Cl₂反应，生成气态的AlCl₃，经冷却后得到氯化铝粗产品(杂质的成分是FeCl₃)。尾气中含有大量CO和少量Cl₂，用碱液或Na₂SO₃溶液除去Cl₂，并回收CO。精制AlCl₃粗产品一般用升华法。在升华器内，加入NaCl固体，同时加入少量某种物质X，将FeCl₃杂质还原成Fe作为废渣除去，再经升华就得到精制的AlCl₃。回答下列问题：

　　 (1)氯化炉中通入O₂的目的是　　　　　　　　　 。

(2)氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

(3)用Na₂SO₃溶液处理尾气时发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。

(4)精制AlCl₃粗产品时，需加入少量物质X。X可能是下列物质中的　　　　　 。(填字母)

　　　 A．FeCl₂固体　　　 B．Fe粉　 　　　C．Al粉

(5)精制无水AlCl₃合格品中，AlCl₃的质量分数不得低于96%。现称取16.25g精制后的无水 AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。试计算该样品中AlCl₃的质量分数(写出计算过程，并注意相应单位的数值的小数位)。

20．(15分)硝酸钾在水里的溶解度是指在一定温度下，硝酸钾在100g水中达到饱和状态时能溶解的克数。它随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。把一定量硝酸钾在较高温度下溶于一定量的水中，当温度降到溶液里刚有晶体析出时，这时的温度可作为饱和溶液的温度(或在恒温下制成饱和溶液)。根据测得的温度和已知硝酸钾及水的量，就能算出硝酸钾在某一温度的溶解度。

[实验步骤] (1) 准确称量(天平)干燥的蒸发皿的质量并记录为m₁g；

(2) 在恒温水浴加热下，配制硝酸钾饱和溶液；

(3) 取一定量的硝酸钾饱和溶液用倾析法倾入蒸发皿中，称量并记录为m₂g；

(4) 加热蒸发皿中的溶液至蒸干，放入干燥器内冷却后称量并记录为m₃g；

(5) 根据上述公式计算S；

(6) 重复上述操作，取两次测定结果的平均值。

根据实验，回答下列问题：

(1)　　 配制硝酸钾的饱和溶液时，必须水浴加热，原因是_________________。

(2)　　 请在答卷方框内画出制取硝酸钾饱和溶液实验装置图，并注明容器内的所用试剂。(铁架台、铁夹、石棉网、酒精不需要画出)

为了保证溶液达到饱和，实验操作是_______________________。 如果实验过程中把蒸发皿放在空气中冷却，没有在干燥器中冷却，会造成实验结果________(“偏高”、“偏低”、“不变”)；使用温度计时仰视温度计刻度读数，会造成实验结果________(“偏高”、“偏低”、“不变”)。

(3)　　 请计算在该温度下溶解度为s=______________________________

(4)　　 右图中A点表示t℃时该溶液为_____________(“饱和”、“不饱和”)溶液，欲将A点的溶液恢复到饱和溶液，应采取的措施是①_____________________,②______________(写两条)

(5)如果硝酸钾中含有少量氯化钠杂质，如何除去，请扼要写出实验步骤_______。

18．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

17．氮化铝(AlN)具有耐高 温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

　　 Al₂O₃+N₂+3C ==　 2AlN+3CO 下列叙述正确的是　　　

　　 A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

　　 B．上述反应中每生成2molAlN，N_­2得到的3mol电子

　　 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

　　 D．氮化铝晶体属于分子晶体

16．在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是　　　　

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原　　　　　 　　　　　

B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去 　　　

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4-5