题目列表(包括答案和解析)

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21.(7分)A、B、C属于周期表前4周期的元素,它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期,A、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍,B的单质常温下为黄色粉末。

(1)C在周期表中位于___________周期____________族。

(2)在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是____________________________________。

(3)A的氧化物是某矿物的主要成分,由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物,使A元素变为可溶性盐,该反应的离子方程式是___________________________________________。

(4)B与C形成的化合物CB2,在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物,得到强酸性溶液,低温下 从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐,该氧化还原反应的化学方程式是_______________________________________________。

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20.(5分)A、B、C、D为四种由短周期元素形成的化合物,它们的焰色反应均为黄色,并有下列转化关系。A中既含有离子键又含有非极性共价键,D含四种元素。

(1)A的电子式是_____________________。

(2)把1 molCO2通入含2 molC的溶液后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。

(3)1 molA与2 molD固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体 是_____________________(用化学式表示)。

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19.(5分)现有下列8种物质:①Na2CO3  ②NaHCO3  ③C6H5ONa  ④NH4HCO3  ⑤C2H5OH  ⑥Al  ⑦食盐水  ⑧CH3COOH

(1)上述物质中属于强电解质的是_________________(填序号),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________________(填序号)。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________。

(3)④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是______________________________。

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18.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是

A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

D.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

选择题答卷纸

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第Ⅱ卷(非选择题  共56分)

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17.常温下,0.1 mol·L1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)=1×108,下列叙述正确的是

A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×1010 mol·L1

B.该溶液中c(H+)+c(A)+c(HA)=0.1 mol·L1

C.该溶液与0.05 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后:c(A)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH)均增大

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16.常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H+10Z+2XO=2X+5Z2 +8H2O,

②2M+R2=2M+2R,③2R+Z2=R2+2Z,由此判断下列说法错误的是

A.氧化性强弱顺序为:<Z2 <R2 <M

B.还原性强弱顺序为:X<Z<R<M

C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原

D.常温下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z

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15.已知1-18号元素的离子aW2+bX+cY2dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是

A.质子数:c>b              B.氢化物的稳定性:H2Y<HZ

C.离子的还原性:Y2<Z             D.原子半径:r(X)<r(W)

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14.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol1

则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=2×(-57.3)kJ·mol1

B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);

H=-192.9 kJ·mol1,则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol1

C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g);△H=+571.6 kJ·mol1

D.葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol1,则1/2 C6H12O6 (s)+3O2 (g)=3CO2 (g)+3H2O ( l );

H=-1400 kJ·mol1

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13.铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液,其充电、放电按下式进行:Pb+PbO2+2H2SO4    2PbSO4+2H2O,有关该电池的说法正确的是

A.充电时化学能转化为电能

B.放电时溶液中的H+向负极移动

C.充电时电池的正极与电源的正极相连

D.放电时负极反应:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++

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12.下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中:

B.在强碱性溶液中:

C.在pH=1的溶液中:

D.在无色透明溶液中:

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